Question

下列各组中的物质充分反应后，溶液质量减少的是

1. A.
   Fe₂O₃、稀HCl、NaCl溶液
2. B.
   Mg、稀H₂SO₄、Ag
3. C.
   CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水
4. D.
   NaOH溶液、稀H₂SO₄、Na₂SO₄溶液

Answer 1

C
分析：根据反应的化学方程式、物质的水溶性等方面的知识，可以判断溶液质量的增减．
解答：A、Fe₂O₃、稀HCl、NaCl溶液中，氧化铁能和稀盐酸反应，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，
生成的氯化铁易溶于水，随着反应的进行，氧化铁不断溶解，溶液质量不断增大．
B、Mg、稀H₂SO₄、Ag中，镁能和稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
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由化学方程式可知，当有24份质量的镁溶解时，能够逸出2份质量的氢气，随着反应的进行，镁不断溶解，溶液质量不断增大．
C、CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水中，两两之间都能够发生复分解反应，生成沉淀，所以CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水等物质充分反应后，溶液质量减少．
D、NaOH溶液、稀H₂SO₄、Na₂SO₄溶液中，氢氧化钠能和稀硫酸反应，化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
生成物中没有气体，没有沉淀，所以NaOH溶液、稀H₂SO₄、Na₂SO₄溶液等物质充分反应后，溶液质量不变．
故选：C．
点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．