Question

（5分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应。
③为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。

Answer 1

（1）大于 稀H₂SO₄ （2）稀H₂SO₄加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化 
（3）放热 三

本题考查的是酸的化学性质，酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质，物质发生化学变化时的能量变化。
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7；硫酸呈酸性，其PH小于7，将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH小于7，说明稀H₂SO₄过量。
（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色变化（溶液由红色变为无色）来判断反应的发生与否。
（3）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，共三次。