练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
    （1）写出生成“纳米铁”的化学方程式
     
    ．
    （2）反应中需要保护气的原因是
     
    ．
    （3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
     
    ；根据实验②的现象得出的结论是
     
    ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是
     
    ，如果A是铜，则溶液B是
     
    ．
    分析：（1）根据反应物生成物进行书写解决，注意条件．
    （2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气．
    （3）镁与铁同盐酸反应时镁的反应剧烈，从而可知道它们活动性的强弱．据题分析只要能再确定铁铜的活动性顺序即可．从其盐溶液中置换出来．
    解答：解：（1）由题意知反应物是氢气与氯化亚铁生成物为铁与氯化氢，
    故方程式应为：H2+FeCl2
     高温 
    .
     
    Fe+2HCl
    （2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气防止它在和其他物质发生反应，
    故应填：因为单质铁具有很强的反应活性
    （3）镁的活动性远远大于铁故反应的剧烈程度明显不同，铜能置换出出汞，说明铜的活泼性大于汞，实验①②能说明活动性顺序是镁大于铁，铜大于汞，但不能验证铜铁的活动性故设计铁与硫酸铜的反应．
    故答案为：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁； 盐酸．
    点评：本题主要考查了金属活动性顺序以及应用信息进行问题分析，同时也培养学生的信息处理能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
    （1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列
     
    （填序号，下同）选项关系最大．
    ①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属的活动性
    （2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是
     
    ．
    精英家教网
    ①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
    ②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
    ③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
    ④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
    （3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为
     
    ，反应中需要保护气的原因是
     
    ．
    （4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示
     
    ．
    精英家教网
    ①消耗铁粉的质量   ②生成硫酸亚铁的质量   ③溶液的总质量   ④生成氢气的质量
    （5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
     
    ．
    ①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜  ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
    ③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜  ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
    （1）写出生成“纳米铁”的化学方程式
     
    ．
    （2）反应中需要保护气的原因是
     
    ．
    （3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞四种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
    实验方案：
    ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
    ②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
    ③将金属片A加入到溶液B中．
    实验结论：
    根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
     
    ；根据实验②的现象得出的结论是
     
    ；
    为完成实验目的，你觉得实验③方案应该为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．
    （1）高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种气体，该气体是盐酸的溶质．写出该反应的化学方程式：
    H2+FeCl2
     高温 
    .
     
    Fe+2HCl
    H2+FeCl2
     高温 
    .
     
    Fe+2HCl
    ，该反应是
    置换
    置换
    反应．
    （2）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同．写出该反应的化学方程式
    3Fe+2O2
     撞击 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     撞击 
    .
     
    Fe3O4
    ，该反应是
    化合
    化合
    反应．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产、生活中应用广泛．
    （1）下列金属制品中，利用其导电性的是
     
    （填字母序号）．
    精英家教网
    （2）铁是应用最广泛的金属．
    ①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是
     
    ．
    ③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体．
    请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）．
    固体     溶液（写出溶质的化学式）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案