Question

下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）

• A、3g碳与13g氧气反应一定生成13g二氧化碳
• B、50g水受热变成50g水蒸气
• C、100mL的水加入100mL的酒精一定是200mL
• D、8g硫与8g氧气完全反应一定生成16g二氧化硫

Answer 1

分析：质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．

解答：解：A、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O₂

点燃  .

CO₂可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，故3g碳与8g氧气完全反应生成11g二氧化碳，故选项错误．
B、水加热变成水蒸气，是物理变化，不是化学变化，不符合质量守恒定律；故选项错误．
C、100mL水和100mL酒精混合后总体积不等于200mL，是因为分子间有间隔，此变化为物理变化，不符合质量守恒定律；故选项错误．
D、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O₂

点燃  .

SO₂可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，则8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律；故选项正确．
故选：D．

点评：根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．