Question

【题目】为测定某市售CaCO3药品中CaCO3的质量分数（杂质为SiO2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量，从而计算出样品中CaCO3的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如图的实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：

（1）按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g；

（2）在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g；

（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；

（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：

①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是_____？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是_____。实验中无水氯化钙的作用是_____，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比_______（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。

Answer 1

【答案】90.9% 浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差 吸收CO2气体中的水蒸气 偏大

【解析】

①样品质量为：574.57g-564.57g=10g，反应生成二氧化碳质量为：574.57g-570.57g=4g。

设：碳酸钙质量为x。

x≈9.09g；该方案测得样品中CaCO3的质量分数=；

答：该方案测得样品中CaCO3的质量分数是90.9%。
②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是浓盐酸具有挥发性，会导致测量误差；

实验中无水氯化钙的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气；若实验中不用无水氯化钙，则测得的二氧化碳质量偏大，从而导致样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比偏大。