【题目】铁生锈及防护
①铁锈主要成分为__________,结构__________,易__________水→生锈后应__________去锈。
②铁生锈的实质:铁与__________、__________发生缓慢氧化。
③探究铁生锈:
①____;②____。
④防止生锈的措施
①____;②____;③____;④____;⑤____。
【答案】氧化铁或Fe2O3 疏松多孔 吸附 及时 水 氧气 一部分浸没在水中 植物油 干燥 洁净 保护层 致密 阻止
【解析】
①铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为Fe2O3,故填氧化铁或Fe2O3;
铁锈的结构特点是疏松多孔,故填疏松多孔;
疏松多孔的铁锈具有吸附性,能够吸附空气中的水分和氧气与内层的铁继续接触,会加快铁制品的锈蚀,故填吸附;
铁锈会加快铁制品的锈蚀,所以铁制品生锈后应及时除锈,故填及时。
②铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气发生缓慢氧化的结构,故填水和氧气。
③探究铁生锈:①探究铁在有水有气的条件下是否锈蚀,可以将铁的一部分浸没在水中,故填一部分浸没在水中;
②为实现有水无气的条件,可以将植物油覆盖在水面上,防止氧气溶于水,故填植物油。
④防止生锈的措施:①防止铁制品生锈,应保持铁制品表面干燥,不与水接触,故填干燥;
②处保持铁制品避免干燥外,还要保持铁制品表面洁净,不能在铁制品表面附着酸或盐等物质,防止会加快铁制品的锈蚀,故填洁净;
③避免铁制品锈蚀,还可以在铁制品表面涂覆保护层,隔绝铁制品与空气中的水分和氧气接触,故填保护层;
④在铁制品表面镀锌或铝后,锌或铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化锌或氧化铝薄膜,故填致密;
⑤致密的氧化锌或氧化铝薄膜能够隔绝铁制品与空气中的水分和氧气的接触,能够阻止内部金属继续氧化,故填阻止。
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【题目】某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验,如下图所示。
甲 乙 丙
实验结束后,老师取两份等质量的丙废液,分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中,有白色沉淀生成;将乙废液与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生。
请填空:
(1)甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 (用化学式填空,下同)。
(2)烧杯A中沉淀的成分一定有 。
(3)另取少量丙废液样品,加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加氯化铁溶液,观察到有红褐色沉淀生成,未发现其他明显现象。
由此推测出,丙废液溶质的成分是 ,丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ,烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。
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【题目】用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是____________________________________。
(2)bc段压强不变,原因是______________________________。
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释:________________________________________________。
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【题目】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
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【题目】某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。
时间 | 质量/g | |||||
水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠浓溶液 | 氯化钙溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________(填字母序号)。图中表示氧原子,表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式___________________。
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的__________________(填溶质的化学式)。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)
(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是_______________________。
②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:_________________________。
(注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)
(3)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围___________。(不要求写出计算过程)
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【题目】选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液。下列说法正确的是 。
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要进行实验操作①
C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发完后停止加热
D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的浓度偏小
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【题目】图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。
(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____。
(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料,如图是硅原子的结构示意图,图中 x的值是_____。
(4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中_____(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。
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【题目】小组同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关;b. 可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的质量分数(均取20 mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)实验时,需将金属片打磨,其目的是__________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。
【分析数据、得出结论】
(4)实验中记录的数据可能是_____________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间?________________________。
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________,结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。
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【题目】如图所示,甲、乙、丙的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序,不符合要求的是___________。
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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