Question

（2010?高淳县二模）晴晴与婷婷两位同学对金属与足量盐酸充分反应，产生H2的情况进行了如下探究．每个实验都测出了反应时间和产生氢气的体积． 实验编号 实验试剂 反应时间 产生H2的体积 其它现象 1 0.5g铁粉 10%盐酸 30分钟 210mL 溶液变成浅绿色，且有黑色丝状物出现 2 0.5g镁条 5%盐酸 30秒钟 490mL 试管反应部位很热 3 0.5g锌粉 10%盐酸 4分钟 180mL / 4 0.5g锌片 10%盐酸 14分钟 180mL / 关于此实验晴晴同学提问，婷婷同学解释或分析，不正确的是（　　） 晴晴同学提问 婷婷同学解释 A 实验1中发生的反应是什么？ 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B 为何实验2试管的反应部位很热？ 镁与盐酸反应放出热量 C 为何实验3、4反应快慢不同？ 一定是实验3中所用盐酸温度更高 D 实验1结束时为何溶液中有黑色丝状物？ 可能是铁丝中含量有碳

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、实验1中发生的反应是铁与盐酸的反应．
B、金属与酸反应一般会放出热量．
C、反应时的接触面积是影响反应速度的因素之一．
D、铁与盐酸反应但不会与碳反应，所以铁中含有碳会使溶液中出现不溶物．

解答：解：A、实验1中发生的反应是铁与盐酸的反应，产物是氯化亚铁与氢气，不会是2Fe+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑，故错误．
B、金属与酸反应一般会放出热量，所以镁与盐酸反应放出热量，使实验2试管的反应部位很热，故正确．
C、反应时的接触面积是影响反应速度的因素之一，粉状与片状与盐酸接触时，粉状反应物的接触面积更大，反应速度更快，故正确．
D、铁与盐酸反应但不会与碳反应，所以铁中含有碳会使溶液中出现不溶物，因此实验1结束时为何溶液中有黑色丝状物可能是碳，故正确．
故选AC．

点评：此题是对金属与酸反应的考查题，解题的关键是对各个反应情况的掌握与了解，属基础性知识考查题．