Question

近年的全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”．为测定其中碳酸钙的含量，同学们称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验．实验数据见下表（假设纸张中其他的成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）样品中碳酸钙完全反应的是______（填烧杯编号）号烧杯．
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据烧杯①所得数据，可得知每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g，当加入稀盐酸50g时放出二氧化碳气体的质量却为3.52g＜（0.88g×5），加入稀盐酸40g时放出二氧化碳气体的质量是0.88g×5=3.52g，可判断烧杯④中碳酸钙恰好完全反应；
（2）根据碳酸钙与足量稀盐酸完全反应放出二氧化碳的质量3.52g，由反应的化学方程式计算碳酸钙的质量；然后利用质量分数计算公式计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据质量守恒定律，烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量=参加反应的碳酸钙质量+所加稀盐酸的质量-放出二氧化碳的质量．
解答：解：（1）由表中数据可得知，每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g；而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为3.52g，则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体3.52g，烧杯④中碳酸钙完全反应；
（2）设10g样品中含CaCO₃的质量为x；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
X                3.52g                        

  
样品中CaCO₃的质量分数=
答：“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）烧杯④中物质充分反应后，样品中的8g碳酸钙全部反应，所得溶液的质量=8g+40g-3.52g=44.48g；
故答案为：（1）④；
（2）80%；
（3）44.48g．
点评：在分析实验所记录的数据时，要注意数据变化量间的规律，利用变化规律判断完全反应时所涉及物质的质量，并据方程式计算相关物质的质量．