分析 根据铁与盐酸反应的化学反应方程式,利用氢气的质量代入计算,氢气的质量可由烧杯中的物质的总质量的前后变化得到.
解答 解:(1)氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g,
则设样品中铁的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
则$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.2g}$,解得x=5.6g,y=12.7g.
铁粉样品中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%,
答:铁粉样品中铁的质量分数为56%;
(2)反应后溶液的质量为109.8g-(10g-5.6g)=105.4g,
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.7g}{105.4g}$×100%≈12%,
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为12%.
故答案为:56%,12%.
点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确氢气的质量是解答本题的关键,学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H4O2 | B. | C2H6S | C. | C4H12S2 | D. | C2H4 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2+H2O═H2CO3 | B. | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
C. | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | D. | Na2SO4+ZnCl2═2NaCl+ZnSO4 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲乙两种溶解度在t1时相等 | |
B. | 从含有少量乙的溶液中将乙分离出来,应用降低温度 | |
C. | 从t2降温到t1时,乙析出的固体比甲多 | |
D. | 甲可能是氯化钠 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | t2℃时,配制等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液,甲需要水多 | |
B. | 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等 | |
C. | 向烧杯的水中加NaOH固体后,乙溶液中溶质的质量分数变小 | |
D. | 向烧杯的水加NH4NO3固体后,盛放甲、乙两溶液的试管都中有晶体析出 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
编号 | 物质 | 杂质(少量) | 选择的试剂 | 除杂操作方法 |
A | 氧化钙 | 石灰石 | 高温煅烧至质量不再改变 | |
B | 二氧化碳 | 水蒸气 | 氢氧化钠 | 通过装有足量氢氧化钠的干燥管 |
C | 硝酸铜 | 铁粉 | 足量的水 | 加入足量的水、过滤、蒸发 |
D | 铜粉 | 氧化铜 | 足量稀盐酸 | 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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