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金属在生产生活中应用广泛.
(1)用金属铜做电线,主要利用了金属的________性.
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁,反应的化学方程式为________.
每年因腐蚀而报废了大量的铁制品,铁生锈的条件是________.
(3)取某溶液少许放入试管中,向其中加入适量的铁粉,充分反应后,向试管中继续加入足量的另一种金属,溶液中FeSO4的质量随时间的变化如图所示.试分析:
①若b点表示的溶液中只含一种溶质,则a点表示的溶液中的溶质可能是________(写出1种情况即可),从a点到b点的过程中,反应的化学方程式是________.
②若从b点到c点的过程中,溶液的质量不断增加,则加入的另一种金属是________.

解:(1)铜具有良好的导电性,可以用铜作导线导电;故答案为:导电
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故答案为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果.故答案为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;锈蚀与空气中的氧气与水有关
(3)①起点说明原溶液中含有一定质量的硫酸亚铁,加入铁后能反应生成硫酸亚铁,使其质量增加,故原溶液中除了溶质硫酸亚铁之外还含有一种能于铁反应生成硫酸亚铁的物质;故可能是硫酸也可能是硫酸铜或兼而有之;故答案为:FeSO4和H2SO4(或FeSO4和CuSO4或FeSO4、CuSO4和H2SO4);Fe+H2SO4=FeSO4+H2
②从图中可以看出硫酸亚铁质量减少说明硫酸亚铁发生反应,能与其反应的一定是排在铁前的金属,而溶液的质量不断增加,说明在此化学反应的方程式中反应的该金属质量大于生成的铁的质量;故答案为:Zn
分析:(1)可以用作导线的物质要具有良好的导电性
(2)根据工业炼铁的原理解答.铁与氧气和水充分接触时容易生锈,水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件;如果缺少水或缺少氧气,或者缺少氧气和水,铁就不容易生锈.
(3)①起点说明原溶液中含有一定质量的硫酸亚铁,加入铁后能生成硫酸亚铁,使其质量增加②从图中可以看出硫酸亚铁质量减少说明硫酸亚铁发生反应,能与其反应的一定是排在铁前的金属,而溶液的质量不断增加,说明在此化学反应的方程式中反应的该金属质量大于生成的铁的质量.
点评:根据金属的性质可以确定金属的用途,书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式要书写正确,要遵循质量守恒定律.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?石景山区一模)金属在生产生活中应用广泛.
(1)如图1,以下用品中,主要利用金属导电性的是
B
B
(填字母序号).
(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.钢铁锈蚀的条件是
与氧气和水同时接触
与氧气和水同时接触
;盐酸常用于金属表面除锈,写出用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是
D
D
(填字母序号).
A.银块    B.铜块     C.铅块      D.锌块
(4)将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热(如图2所示)一
段时间,观察到澄清石灰水变浑浊;向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现.根据现象判断,木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有
Fe和CO2
Fe和CO2
;加盐酸后溶液中的溶质一定有
HCl和FeCl2
HCl和FeCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?临邑县一模)金属在生产生活中应用广泛.
(1)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管.下列管材中,属于金属材料的是
A、B
A、B
(填字母序号,下同).

(2)铁生锈的条件是
水与氧气并存
水与氧气并存
.将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属在生产生活中应用广泛.
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是
AC
AC
(填字母序号).主要利用了金属的
导热性、延展性
导热性、延展性
  物理性质(写两点).
A.不锈钢高压锅                   B.陶瓷罐            C.铜火锅
(2)人类从自然界中提取金属.工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜,并得到副产品硫酸亚铁,设计流程如图所示.

加入的x是
Fe
Fe
,加入过量y的目的是
完全反应掉滤渣A中的Fe
完全反应掉滤渣A中的Fe
;写出上述有关反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属在生产生活中应用广泛.
(1)铝可以制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的
延展
延展
性.
(2)铁制品生锈的条件是
铁与氧气、水接触
铁与氧气、水接触

(3)湿法冶金提取铜是指利用铁与硫酸铜溶液反应,其化学方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?西城区一模)金属在生产生活中应用广泛.
(1)铝可以制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的
延展
延展
性.
(2)铁制品生锈的条件是
与潮湿的空气接触
与潮湿的空气接触
,用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
.工业上冶炼铝,是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解,其反应的化学方程式是
2Al2O3
 通电 
.
熔融
4Al+3O2
2Al2O3
 通电 
.
熔融
4Al+3O2

(4)现有两种金属单质组成的混合物.向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.
下列说法正确的是
acd
acd
(填序号).
a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g
b.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2g
c.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

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