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16.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$混合液中的三种阳离子逐一除去(每次只除一种离子).步骤如下(所加试剂均过量);
步骤一:混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1;
步骤二:滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2;
步骤三:滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3.
(1)同学们选择的试剂A是NaCl溶液(填化学式),写出步骤一中反应的化学方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓.
(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是氢氧化铜(填物质名称).
(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的溶质是HNO3、H2SO4、NaCl、Na2SO4

分析 将三种离子逐一沉淀并分离,即加入一种试剂只能生成一种沉淀,需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀.

解答 解:用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去,氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀,最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀,满足将三种离子逐一沉淀.
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式为:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓.
(2)步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡,能溶于稀盐酸的是氢氧化铜.
(3)步骤三:滤液2中加入试剂C,Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀,此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-,则滤液3中,除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4.酸是硫酸和硝酸
故答案为:(1)NaCl;NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓;(2)氢氧化铜;(3)HNO3、H2SO4、NaCl、Na2SO4

点评 本题考查物质的分离提纯实验方案的设计,解题时要注意题目逐一沉淀的要求,熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提;注意使离子逐一沉淀应先加入NaCl,不能先加入NaOH或硫酸,否则不能达到逐一沉淀的目的.

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(1)要验证沉淀是否有Cu(OH)2,装置乙应装的药品为无水硫酸铜.
(2)能证明沉淀中有CuCO3的实验现象为装置B中澄清石灰水变混浊.
(3)各装置的连接顺序应为A→C→B.
(二)若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两种成分都有,丙同学设计如下装置进行定量分析:

(1)装置A可以吸收空气中的H2O和CO2,实验开始时往B通入处理过的空气,讲装置中原有的H2O和CO2排出,反应结时需要继续通入处理过的空气,目的是将B中滞留的水蒸气和二氧化碳排入C、D使实验数据更准确.
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