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某同学在参考书上看到方程式:Zn+2H2SO4(浓)═ZnSO4+SO2↑+2H2O,感到困惑,便进行了实验:向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉,产生刺激性气味的气体,然后继续加入锌粉直到不冒气泡.下列说法正确的是( )
A.实验说明:同种物质的溶液浓度大小不同时,化学性质可能不同
B.实验中生成SO2的质量等于3.2g
C.实验中除了生成SO2,还会生成CO2
D.用此反应制ZnSO4虽有污染,但原料利用率高
【答案】分析:A、根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析;
B、根据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀释成稀硫酸分析;
C、据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸,锌与浓稀硫酸、反应的产物不一样判断;
D、根据锌和稀硫酸、锌和浓硫酸反应的化学方程式比较判断;
解答:解:A、因为锌和稀硫酸反应生成氢气,锌和浓硫酸反应生成二氧化硫,所以同种物质的溶液浓度大小不同时化学性质,故A正确;
B、10g 98%的浓硫酸含有硫酸9.8g,根据化学方程式理论上产生3.2g二氧化硫,但浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成氢气,而不全部生成二氧化硫,故B错误;
C、在反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成氢气,而不是二氧化碳,故C错误;
D、由Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4++H2↑知,锌和硫酸反应微粒个数比是1:1,而在Zn+2H2SO4(浓)═ZnSO4+SO2↑+2H2O反应中,锌和硫酸反应微粒个数比是1:2,所以用锌与浓硫酸反应制ZnSO4除了污染大,还有消耗硫酸的量大,故D错误;
故选A.
点评:本题通过信息稀硫酸和浓硫酸化学性质不同,反应的产物不同,让学生知道物质的浓度不仅能改变反应的速率,还能改变物质的性质.
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A.该实验可以说明:同种物质的溶液浓度大小不同时,化学性质可能不同
B.实验中除了生成SO2,还会生成另一种气体
C.实验中生成SO2的质量应等于3.2g
D.与Zn
O2
ZnO
H2SO4(稀)
ZnSO4比较,用锌与浓硫酸反应制ZnSO4污染大,但消耗硫酸少

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A.实验说明:同种物质的溶液浓度大小不同时,化学性质可能不同
B.实验中生成SO2的质量等于3.2g
C.实验中除了生成SO2,还会生成CO2
D.用此反应制ZnSO4虽有污染,但原料利用率高

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