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【题目】分类、类比是初中化学常用的学习方法

(1)我们在学习相对原子质量时引入了碳-12原子,这样的原子可以表示为126C,6表示该种原子的质子数,而12可以理解为该种原子的相对原子质量,请你依据所给原子的这种表示方式,将下列某些原子分成一类,并写出分类依据。

分类标准:____________________________,包括的原子有:_______________.

它们统称为____________________________________.

(2)在金属活动性顺序中,排在前面的钾、钙、钠三种金属活泼性太强,能和水反应, 不能置换活动性弱的金属,例如金属钾与水反应会生成氢氧化钾和氢气。请写出金属钠与氯化镁溶液反应的总的化学方程式__________________________,上述反应过程中Na元素的化合价是__________

【答案】 核内质子数相同都是16的一类原子 氢元素或碳元素 2Na + 2H2O+MgCl2 == Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl +H2 0 +1

【解析】(1). 质子数相同的原子为同一类元素,总称为元素。核内质子数相同都是1或6的为一类原子 (2)质子数为1的原子有: ;质子数为6的一类原子包括: (3). 质子数为1的原子统称氢元素;质子数为6的一类原子统称碳元素 (4). 金属钾与水反应会生成氢氧化钾和氢气。因此可推知金属钠与氯化镁溶液反应分包括两个过程:①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,总的反应方程式为:2Na + 2H2O+MgCl2 == Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl +H2↑ (5). 单质中元素的化合价为零,化合物中元素化合价的代数和为零;故上述反应过程中Na元素的化合价分别是上述反应过程中Na元素的化合价是

练习册系列答案
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【题目】下列化学用语中,表示正确的是

A. 2个氮分子2N2 B. 2个氧原子O2

C. 镁离子Mg+2 D. 氧化铁FeO

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【题目】根据下表回答相关问题。

温度(

0

20

40

60

80

100

溶解度(g/100g水)

KNO3

13.3

31.6

63.9

1100

169.0

246.0

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在___________

20时,硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水,其含义是___________。该温度下,将20gKNO3

放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_______g。要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是__________

硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是_________

60时,对100g硝酸钾饱和溶液(如A烧杯)进行如下操作,请回答相关问题:

上述溶液中所含溶质的质量D_____E(填,下同),溶液不饱和的是___(用ABCDE填空),溶液BCE溶质质量分数的大小关系是__________

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【题目】KMnO4中Mn元素的化合价是

A. +4

B. +5

C. +6

D. +7

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【题目】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,只有Y表面有气泡产生;将X、Z放入AgNO3溶液中,X表面有固体析出,而Z表面没有变化。根据以上事实,判断三种金属活动性由强到弱的顺序是

AY,X,Z BX,Z,Y CY,Z,X DX,Y,Z

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【题目】为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验:

请回答下列问题:

(1)写出发生反应的化学方程式__________________________________________;

(2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式___________

(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为___________

(4)C中所得溶液溶质的质量分数为____________;

(5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的,需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是____________;

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【题目】下列物质中只含有游离态氧元素的是

A. 空气 B.

C. 臭氧 D. 四氧化三铁

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【题目】有关物质的量”“摩尔说法正确的是

A. 摩尔7个基本物理量之一

B. 物质的量就是物质的质量

C. 像芝麻这样较小的颗粒可以方便地使用摩尔进行计量

D. 质量相等的COCO2,它们的物质的量之比为

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【题目】化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品,这里的“钙、氟、锌”应理解为

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质

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