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    5．为了预防荔枝在成熟期发生果实裂开现象，果农给荔枝树施用一种钾肥，这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该钾肥为（　　）
    A．NH4NO3B．K2CO3C．K2SO4D．KNO3

    分析 BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，据此结合题意进行分析判断即可．

    解答 解：该钾肥的阳离子是钾离子，向该钾肥的水溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀应为硫酸钡，即该钾肥的阴离子为硫酸根离子，故该钾肥是硫酸钾（K2SO4）．
    故选C．

    点评 本题难度不是很大，掌握初中化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡和氯化银是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．

    （1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d．
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
    ①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；
    ②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；
    ③检查装置的气密性；
    ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；
    （3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
    （4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB．
    A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积      B．镁条中含有杂质铝
    C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质      D．没有除去镁条表面的氧化膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
    海水密度/（g•mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.020.04
    1.311.400.540.030.06
    （1）海水从密度为1.21g•mL-1浓缩到1.22g•mL-1时发生的变化是C．
    A．各种盐的溶解度增大    B．海水中水的质量分数不变
    C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大    D．海水中Br-的质量分数不变
    （2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-．
    （3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产．经环保局检测，该废水的pH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）．为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改．
    （1）测量废水的pH值操作是：用洁净的玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值；
    （2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？陶瓷管（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）；
    （3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加Ba（NO3）2（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（　　）
    序号温度/℃水的质量/克所加硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克
    ①2810414
    ②2810614
    ③6010818
    A．①②所得溶液溶质的质量分数相等
    B．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
    C．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
    D．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一天，某学习小组野炊活动，所带的物品如下表：
    食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
    调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
    用品铁锅、铁铲、碗、筷子、肥皂
    （1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了水果、蔬菜．
    （2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性．其他同学马上利用肥皂水为其涂抹患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈碱性．
    （3）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448mL该品牌中所含的铁相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．把金属X放入CuSO4溶液中，X表面有红色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象． 则X、Cu、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Fe、X、CuB．X、Fe、CuC．Fe、Cu、XD．Cu、X、Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，一悬挂铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（　　）
    A．变大B．变小C．不变D．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KN03）溶液中逐渐加入硝酸钾（KN03）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）
    A．B．C．D．

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