将下列各组内的物质混合,如果各组中的最后一种物质均过量,充分反应后过滤,则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是( )
A.Zn、Ag、CuSO4溶液(过量)
B.K2CO3溶液、BaCl2、硝酸(过量)
C.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸(过量)
D.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸(过量)
【考点】金属活动性顺序及其应用;物质的鉴别、推断.
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
【分析】根据物质间的反应进行分析,CuSO4溶液(过量),锌能与硫酸铜反应生成铜,银不与硫酸铜反应,碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能与过量的硝酸完全反应,硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不与盐酸反应,氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀,能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,氯化银和硫酸钡不溶于酸.
【解答】解:
A、锌能与硫酸铜反应生成铜,银不与硫酸铜反应,故有两种沉淀,故A错误;
B、碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能与过量的硝酸完全反应,故无沉淀,故B错误;
C、硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不与盐酸反应,所以含有硫酸钡一种沉淀,故C正确;
D、氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀,能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,氯化银和硫酸钡不溶于酸,所以有两种沉淀,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了常见物质间的反应,完成此题,可以依据物质的性质进行,要求同学们熟练掌握物质的性质以及物质的水溶性,以便灵活应用.
科目:初中化学 来源: 题型:
下列现象可用质量守恒定律解释的是( )
A.l0g水受热变成l0g水蒸气
B.10g水通电完全分解后得到氢气和氧气的质量总和为10g
C.物质受热熔化,冷却后质量不变
D.瓷碗粉碎前后质量不变
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将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后,加入指示剂,下列叙述中正确的是( )
A.紫色石蕊变红 B.石蕊不变色 C.无色酚酞变红 D.无法判断
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有一包粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成.为了鉴定其成分,实验如下:
(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液.
(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生.
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ;一定没有 ;可能含有 .
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粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和可溶性杂质(氯化钙、氯化镁等).
(1)为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质,可利用 的方法除去.
下面提供的几组物质中,能用该方法除去杂质的是 .(选填字母序号)
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠 B.木炭粉末中混有少量的氧化铜
C.氯化钙中混有少量的碳酸钙
(2)对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质,同学们提出以下两种方案:
①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中,充分地搅拌、过滤、洗涤,可除掉杂质.该除杂操作依据的原理是
②将含杂质的食盐晶体充分溶于水,加入稍过量的 、 过滤,然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7,蒸发结晶.加入稀盐酸至pH=7的目的是 .
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为了适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨.工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙:2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe,其中还原剂是( )
A.铁 B.氧化铝 C.氧化铁 D.铝
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分类是我们在研究过究中常用的重要方法,根据研究目的,采用不同的分类标准进行分类,下列说法错误的是( )
分类 | 分类标准 | |
A | 类别一:空气、海水 类别二:水、氧气,五氧化二磷 | 根据组成物质的种类多少,把物质分成混合物和纯净物. |
B | 类别一:硅、氧气、铁 类别二:二氧化碳、氯化钠、硫酸铜 | 根据组成纯净物的元素种类多少,把纯净物分成单质和化合物. |
C | 类别一:铁、铜、镁 类別二:水、二氧化碳、氢气 类别三:氯化钠 | 根据物质通常情况下存在的状态,可分成固体、气体、液体. |
D | 类别一:试管,蒸发皿 类别二:集气瓶、量筒 | 根据仪器能否加热,将仪器分类 |
A.A B.B C.C D.D
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