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    （09烟台26）．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
    (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
    (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行   可得到粗盐；为除去粗盐中含有
    的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是            　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。
    (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

    步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　    、
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (1)蒸馏法
    (2)蒸发结晶  ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
    (3) Mg(OH)2   MgCl2通电 Mg+Cl2↑   后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
    (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl  2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳解析:
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

    (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行    可得到粗盐；为除去粗盐中含有

    的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是             　　　　　　  。(用序号填一种合理组合)。

    (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

     

     

    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

     

     

    步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　     、

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

        制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：初中化学 来源：2009年全国中考化学试题分类汇编考点25 盐 题型：探究题

    （09烟台26）．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
    (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
    (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行   可得到粗盐；为除去粗盐中含有
    的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是            　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。
    (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

    步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　    、
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源：2009年全国中考化学试题分类汇编考点25盐 题型：探究题

    （09烟台26）．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

    (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

    (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行    可得到粗盐；为除去粗盐中含有

    的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是             　　　　　　  。(用序号填一种合理组合)。

    (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

     

     

    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

     

     

    步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　     、

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

        制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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