Question

18．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，装置C中观察到的现象紫色的石蕊试液变红．
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c（填“c端”或“d端”）通入．
（4）若E中装有浓硫酸时可用来干燥氧气等，若E中装有氢氧化钠溶液时可用来出去CO中的CO₂．

Answer 1

分析 （1）熟悉常见仪器，了解名称；识记化学反应式的书写；了解二氧化碳与水反应生成碳酸的性质；
（2）根据提供的信息和二氧化碳的性质分析用途；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气的密度来确定进气端．
（4）根据浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠能与二氧化碳反应回答．

解答 解：（1）图中a是长颈漏斗；A中是碳酸钙与稀盐酸，化学反应式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红．
（2）根据提供的信息：装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．说明二氧化碳可用于灭火．
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，用E装置收集二氧化碳时，可从c端进，以排净瓶底的空气．
（4）由于浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以，若E中装有浓硫酸时可用来干燥氧气等，若E中装有氢氧化钠溶液时可用来出去CO中的CO₂
故答案为：（1）长颈漏斗、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、紫色的石蕊试液变红；（2）灭火（3）c；（4）浓硫酸，氢氧化钠溶液．

点评 本题以实验探究的形式考查二氧化碳的灭火性、与水的反应、密度等特点，属于基础知识类题目，较好做．