【题目】A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答： 
（1）X溶液中所含有的溶质为 ， 固体A的化学式为 ， F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 ．
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ，
（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 ．
【答案】
（1）CuSO4、H2SO4；CuO；FeSO4
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）置换反应
【解析】解：（1）由于A是黑色固体，是氧化物，而且能和稀硫酸反应，故A是氧化铜，X溶液中含有硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，故X溶液中还含有硫酸；由于F是浅绿色溶液，说明其中含有Fe2+ ， E是红色固体单质，说明E是金属铜，因此单质B是Fe．（2）由于X是硫酸和硫酸铜的混合溶液，B是铁所以G是铁与稀硫酸反应生成的氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）由（2）可知G是氢气，且A是氧化铜，所以两者加热时发生的反应方程式为：H2+CuO 
Cu+H2O，该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以属于置换反应； 所以答案是：（1）CuSO4、H2SO4；CuO； FeSO4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （3）置换反应；
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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【题目】下列反应中属于置换反应的是（ ）
A.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B.H2+Cl2 
2HCl
C.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
D.2H2O2 
2H2O+O2↑
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【题目】物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水
A. ③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ④⑤
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【题目】为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．请计算： 
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数．
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【题目】下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是( )
A. 氯化钠 食盐 NaCl
B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C. 氧化钙 生石灰 CaO
D. 氢氧化钠 火碱 NaOH
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【题目】微量元素是指在人体内总量不到万分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是( )
A. H B. F C. Fe D. I
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【题目】完成下列基础的学生实验。
（1）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）。
①写出上图D装置中甲仪器的名称：。
②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ， 收集较纯净的氧气可选择（填装置编号）。
③实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的（填药品序号）。
a．稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
④常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是（填装置编号，下同）。实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是。
（2）用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水分别配制了50 g 8%的氢氧化钠溶液、50 g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液。回答下列问题：
①配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：①溶解、②装瓶并贴标签、③称量、④计算，其正确的顺序为（填序号）。配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为。
②打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是。
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【题目】实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（ ） 
A.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡就即刻收集
B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水
C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D.锥形瓶里加入少MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水
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【题目】我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水． 
（1）a的仪器名称是；
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是（填宇母序号），原因是 ， 用如图所示装置收集二氧化硫时，（填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 ．
（3）C装置的优点是什么
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．
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