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    5．我国“神舟七号”载人飞船成功着陆，举国上下一片欢腾，航天问题倍受关注．请回答下列问题：
    （1）三位飞行员分别为翟志刚、刘伯明和景海鹏．（填姓名）
    （2）若在“神舟七号“的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是D
    A、将金粉和铜粉混合             B、将牛奶加入水中混合
    C、蒸发食盐水制取食盐晶体       D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
    （3）“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）．在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，该反应的化学方程式为：M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O
    M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O    偏二甲肼的化学式是C2N2H8．
    （4）“神舟七号”成功发射，又是我国航天事业的里程碑．宇宙飞船中必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量．水的循环体系如下图所示．下列说法错误的是C

    A．氢气在反应过程中被氧化
    B．氢氧燃料电池使用的能源是可再生能源
    C．氢氧燃料电池中的氢气、氧气和生成的水都是化合物
    D．污水和排泄物不能向太空中排放，必须净化处理．

    分析 （1）根据“神舟七号”载人飞船三位飞行员分别为翟志刚、刘伯明和景海鹏进行分析；
    （2）根据在太空中飞行的飞船，舱内物体处于失重状态．在这种题目中，主要是看哪一种工具是利用重力来工作，与重力有关的现象不能完成进行分析；
    （3）根据偏二甲肼和四氧化二氮反应生成氮气、水和二氧化碳，以及质量守恒定律进行分析；
    （4）理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程结合所学的水和氢气的性质等有关知识来解答该题．

    解答 解：（1）“神舟七号”载人飞船三位飞行员分别为翟志刚、刘伯明和景海鹏；
    （2）A、将金粉和铜粉混合，与重力现象无关，故A正确；
    B、由于微粒是不断运动的，因此在太空实验室同样可以实现牛奶掺水的稀释，故B正确；
    C、先将粗盐溶解在水里（需搅拌），再过滤蒸发，然后蒸发即可制得食盐晶体，与重力现象无关，故C正确；
    D、采取过滤的方法除去水中泥沙时，需要在重力作用下使水通过滤纸而达到过滤的目的，而在无重力的太空实验室很难完成该操作，故D错误；
    故选：D；
    （3）偏二甲肼和四氧化二氮反应生成氮气、水和二氧化碳，化学方程式为：M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，由化学方程式可以看出，偏二甲肼的化学式是：C2N2H8；
    （4）A、氢气在反应中被氧气氧化成了水，故A正确；
    B、氢氧燃料是以水为资源来分解产生氢气和氧气的，是可再生的能源，故B正确；
    C、氢气和氧气都是由一种元素组成的，属于单质，不是化合物，故C错误；
    D、污水和排泄物必须净化处理，不能直接排放到太空中而引起太空垃圾，故D正确．
    故选：C．
    故答案为：（1）翟志刚；
    （2）D；
    （3）M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，C2N2H8；
    （4）C．

    点评 本题通过图形的形式考查学生提取新信息的能力和归纳总结能力，在解答时要注意联系课本知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．简要说明下列操作可能造成的不良后果．
    （1）用胶头滴管取液后未清洗又去吸取其他溶液会污染试剂
    （2）实验剩余的药品放回原瓶会造成原瓶内的试剂受到污染；
    （3）在实验室边操作边吃东西引起中毒和操作失败．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．兴趣小组在纯净CuO中通入一定量CO，加热，黑色固体完全变为红色．
    查阅资料1：Cu2O为红色固体，可发生下列反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
    【猜测】对CO还原CuO形成的红色固体，三位同学提出如下猜想：
    甲：红色固体可能是Cu；  乙：红色固体可能是Cu2O；  丙：红色固体可能是Cu和Cu2O．
    【实验】
    （1）取CO还原CuO后的红色固体，加入足量的稀硫酸溶液，若观察到溶液变蓝
    （填实验现象），则可否认甲同学提出的猜想．
    查阅资料2：加热时，H2和Cu2O能反应，产生Cu和H2O
    （2）为确定CO还原CuO形成的红色固体的组成，取35.2g该红色固体样品，进行如下实验：

    ①实验时，先通一段时间的H2（填“加热样品”或“通一段时间的H2”）．
    ②若在装置C中，观察到无水硫酸铜变蓝（填实验现象），则样品中含Cu2O．
    ③通入足量H2并充分加热后，测得C增加3.6g，则猜想丙（填“甲”、“乙”或“丙”）成立，写出CO还原CuO得到该固体样品的化学方程式：CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu2O+CO2
    【反思】取35.2g该红色固体样品，加入足量的H2SO4溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体19.2g，则原固体中Cu的质量为6.4g，若将该样品完全氧化，则得到氧化铜的质量为24g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
    （一）甲组同学设计如图甲所示实验：
    【实验步骤】
    ①组装好如图甲仪器，并检查装置的气密性；
    ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
    ③称量装置C的质量；
    ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
    ⑤再次称量装置C的总质量；
    ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    【实验分析】
    （1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）B装置的作用是除去水蒸气．
    （3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．（填偏大、偏小、不变）
    （4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定．
    （5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为81.5%（精确到0.1%）．
    （二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图乙实验：

    （1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是A，（填序号）然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
    B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
    （2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加C，（填序号）然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液  B．稀硫酸   C．硝酸银溶液   D．稀盐酸
    （3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（精确到0.1%）．
    【实验反思】
    甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为乙组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在．该试管中的黑色固体物质是什么？
    【提出猜想】
    小玉同学：木炭．      小兰同学：氧化铜．       小华同学：木炭和氧化铜．
    【查阅资料】
    木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO能与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜和水．
    【实验设计】
    方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
    方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象．
    他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明
    小玉同学的猜想正确． 若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明小兰 同学的猜想正确．若出现的现象是试管中溶液呈蓝色、有黑色固体，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：
    实验现象实验结论
    黑色固体红热并逐渐减少，最后消失该黑色固体是木炭．
    反应的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验．请按该同学的思路填写下表：
    实验操作步骤实验目的、现象及结论
    （1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为H2SO4．除去Na2CO3
    （2）继续加入足量的B，B为Ba（NO3）2溶液，过滤．除去H2SO4
    （3）向（2）中的滤液中加入C，C为
    AgNO3溶液    		若有白色沉淀生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
    【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量．
    【实验原理】（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
    （2）淀粉遇到碘水变蓝色．
    【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
    【实验过程】步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：
    ①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．
    步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
    【实验记录】
    测定物质①②③④
    滴入碘水的数量（滴）18155
    试回答下列问题：
    （1）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素C的含量较高；
    （2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？请说明理由：不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度；
    （3）化学实验需要控制变量．下列A B D（填序号）情况会影响到测定结果．
    A．每次实验所用饮料的颜色不同
    B．量取的被测试物质的体积不同
    C．试管的大小不同
    D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子．

    请回答下列问题：
    （1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确；
    （2）结合该图示从微观角度解释由A到C变化的实质是每三个氢原子和一个氮原子结合成一个氨分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．
    探究一：该气体的成分．
    【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．
    小明说：不可能含有N2，因为维C泡腾片和水中无氮元素．
    小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，
    H2易燃易爆，CO 有毒；
    该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
    【进行实验】
    实验编号实验操作实验现象
    ①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊
    ②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃
    【得出结论】
    （1）由实验①可知，该气体中肯定含有CO2．写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）由实验②不能（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气．
    探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性．向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性．

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