Question

【题目】酸、碱、盐的性质实验练习时，某同学发现实验台上摆放的药品中如图，有一装溶液的试剂瓶标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么呢？

（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是______。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，小刚于是得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为______。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______，相关反应方程式为______。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（继续探究）

另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______，涉及的化学方程式为______；静置后，取上层清液，滴入______试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液是______。

（探究启示）实验取完药品后应______。

（实验反思）配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有______。

Answer 1

【答案】氯化钠 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红 气泡 Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 白色沉淀 完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 酚酞 变质的氢氧化钠 立即盖好瓶盖 溶质质量分数

【解析】

[提出猜想]（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，则有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠，则可能会和空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠。所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是：露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；
[继续探究]要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在。所以，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰，反应的化学方程式为：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；
[实验结论] 根据实验现象判断这瓶溶液是：变质的氢氧化钠

[探究启示]由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖；

[实验反思] 配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有：溶质质量分数。