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    【题目】工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）

    等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：

    （1）石灰石中碳酸钙的质量。

    （2）可吸收二氧化硫的质量。

    【答案】（1）1 t （2）0.64 t

    【解析】试题分析：利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出二氧化硫的质量。

    （1）碳酸钙的质量="1.25" t×80% =" 1" t

    (2) 设可吸收二氧化硫的质量为x

    2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2

    200 128

    1 t x

    200 : 128 =" 1" t : x

    x ="0.64" t

    答：可吸收二氧化硫的质量为0.64 t 。

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    【题目】根据下图回答有关问题。

    （1）仪器E的名称为___________。

    （2）图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是___________（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：_________________________________________________________。

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    ②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器___________，其反应方程式为______________________。

    （4）右图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整。

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    【题目】下图是某反应的微观示意图。

    请回答：

    （1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

    （2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

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    【题目】下列化学用语表示正确的是

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