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    （7分）现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的滤液，试计算：
    （1）样品中氯化钡的质量　　（2）107.13 g滤液的溶质质量分数
    （1）2.1 g（2）2.8%
    解：氯化银沉淀质量="10" g＋100 g－107.13 g="2.87" g   (1分)
    设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。
    BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
    208               287    261
    y                 2.87 g   x
    261:x＝287:2.87 g＝208:y
    x＝2.61 g           (1分)
    y＝2.08 g           (1分)
    设原样品中氯化钡的质量为m。
    2.08 g:10 g＝m:（12.5 g＋37.5 g）
    m＝10.4 g         (1分)
    则原样品中硝酸钡的质量＝12.5 g－10.4 g＝2.1 g      (1分)
    所以，取出的10 g溶液中硝酸钡的质量＝2.1 g÷（12.5 g＋37.5 g）×10 g＝0.42 g      (1分)
    则所得滤液的溶质质量分数为（0.42g＋2.61g）÷107.13 g×100%＝2.8%         (1分)
    练习册系列答案
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    在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品Na2CO3中混有少量NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示。

    请解答下列问题：
    （1）反应过程中生成二氧化碳的质量为       g
    （2）100g混合物中NaHCO3的质量；

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    所取合金的质量/g
    		25
    		25
    		50
    所用稀硫酸的质量/g
    		120
    		160
    		100
    充分反应后，剩余物总之量/g
    		144.6
    		184.6
    		149.6
    （1）根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为         时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
    （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。
    (3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分)2007年9月2日，河南省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26 t溶质质量分数为98％的浓硫酸泄漏，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题：

    （1）在装置B中，若用高锰酸钾制氧气，管口还应放      ，其作用是         ；若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，请写出该反应的化学方程式：                      。
    （2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：                                         。
    （3）在实验室若用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）                 ；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取      气体。
    （4）D中浓硫酸的作用是                                    .。
    （5）若取16g高锰酸钾放入B的试管中，加热一段时间后，固体质量减少了1.6g，请计算试管中剩余高锰酸钾的质量为多少克？

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    （6分）（2012?宁夏）碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000g石灰石中样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648g．已知反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，样品中的杂质不参加反应，据此计算：
    （1）生成二氧化碳的质量．
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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    著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9 12 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑
    （1）推断X的化学式为______________。
    （2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容的填空。
    【情景l】 要配制一定质量分数、一定质量的氯化钠溶液，应该怎么操作?

    (1)编题范例 配制10％的NaCl溶液50g，需NaCl的质量和水的体积分别是多少?
    (2)配制该溶液的操作步骤
    ①计算：
    ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL（选填“10”、“50”、“100”）的量筒量取所需的水；
    ③溶解：将称得的氯化钠固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
    ④装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
    【情景2】 已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。

    (1)编写题目______________________________________________________________。
    (2)计算过程

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