Question

某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气．（已知：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄==Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）铝、铁、锌的市场价格分别为：铝﹣4800元/t，铁﹣2100元/t，锌﹣10800元/t．如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算．

Answer 1

解：设如选择锌，需要的质量为x；如选择铁，需的质量为y；如选择铝，需的质量为z
（1）Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
　　　65              　　　　2
　　　x              　　　　2g
65：2=x：2
解之得x=65g
（2）Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
　　56              　　　　　2
　　y               　　　　　2g
56：2=y：2
解之得y=56g
（3）2Al+3H₂SO₄==Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
　　　54                     　　　　　　 6
　　　z                       　　　　　　2g
54：6=z：2g
解之得：z=18g
（4）锌：0.0108×65=0.702元
铁：0.0021×56=0.1176元
铝：0.0048×18=0.0864元
0.0864＜0.1176＜0.702
故选择铝最经济合算．