Question

向10gHCl、CaCl₂的混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液直至溶液呈碱性，其中溶液的pH变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A、AB段（除端点）溶液中含有3种溶质
• B、原混合溶液中HCl的溶质质量分数为7.3%
• C、生成2g的CaCO₃
• D、溶液中水分子的数目不变

Answer 1

分析：A、到A点时盐酸已反应完，AB段发生的反应为氯化钙与碳酸钠之间的反应．
B、据图可看出和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为10.6g，根据碳酸钠的质量求出盐酸溶质的质量，最后根据

盐酸溶质的质量

混合溶液的质量

×100%可求出原混合溶液中氯化氢的质量分数．
C、据图可看出和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为10.6g，根据碳酸钠的质量可求出碳酸钙的质量．
D、溶液中水分子的数目变不变主要取决于溶液中水的质量变不变．

解答：解：
A、到A点时盐酸已反应完，此时溶液中溶质为：氯化钠、氯化钙；AB段发生的反应为氯化钙与碳酸钠的反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因而AB段溶液中含有的溶质为氯化钠，未反应完的氯化钙，共两种．故A错误；
B、和盐酸反应的碳酸钠的质量=10.6g×10%=1.06g
设原混合中氯化氢的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73
1.06g   x

106

1.06g

=

73

x

，x=0.73g
混合溶液中氯化氢的质量分数=

0.73g

10g

×100%=7.3%
故B正确
C、和氯化钙反应的碳酸钠的质量=（21.2g-10.6g）×10%=1.06g
设生成碳酸钙的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
       106          100
      1.06g         y

106

1.06g

= 

100

y

，y=1g
故C不正确
D、碳酸钠和盐酸反应有水生成，溶液中水的质量增加，水分子的数目增多．故D不正确．
故选B

点评：本道题目有点难，解题关键是要会分析图，根据图示分析清每一段中哪些物质在反应，反应物的质量是多少．