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    某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g．求在这一定量的石油产品里残余H2SO4的质量．

    解：设残余硫酸的质量为x．
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80 98
    40g×10% x
    =，x=4.9g
    答：在这一定量的石油产品里残余硫酸的质量4.9．
    分析：由氢氧化钠溶液的质量和质量分数，根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可以计算出一定量石油产品里残余硫酸的质量．
    点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度稍大．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
    请计算：
    （1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
    （2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．
    （1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度为1．l g/cm3），需氢氧化钠
     
    g，水
     
    g．
    （2）配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液
    30g，求这一定量的石油产品里所含H2SO4的质量．（计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?溧水县一模）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
    H2O
    H2O
    ．
    （2）工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．
    （3）废泥的主要成份是
    CaCO3
    CaCO3
    ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （写化学式）．
    （4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀
    硼酸或醋酸
    硼酸或醋酸
    溶液
    （5）某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含几滴酚酞试液，质量忽略不计），混合液刚好由无色变成粉红色时，可认为恰好反应．原盐酸中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?德宏州）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性．（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：
    （1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量
    8
    8
    g，
    （2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?太原）某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸．
     （1）配制330 mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠
    36.3
    36.3
    g，水
    326.7
    326.7
    g．
     （2）配制所需的NaOH溶液要经过如图的步骤，图中空缺的实验步骤依次是
    称量所需NaOH的量 量取所需水的量
    称量所需NaOH的量 量取所需水的量
           
    （3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液30 g，求这一定量的石油产品里所含H2S04的质量．（计算结果精确到0.1）

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