Question

（2009?河南）物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）在金属活动性顺序里铝排在铁的前面，可是铝不容易锈蚀，而铁容易锈蚀．请解释其中的原理．
（2）把铝放入稀盐酸中不会立即发生反应，而是过一段时间后才剧烈地反应．请用化学方程式说明．
（3）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中  ②铜片浸入稀硫酸中   ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中． 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（只写出化学方程式）．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．

解答：解：（1）由于金属铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，会阻碍铝的进一步的锈蚀，因此铝不容易锈蚀，而铁在潮湿的空气中容易生锈；故答案为：铝的表面形成了一层致密的氧化膜，阻碍铝的进一步锈蚀．
（2）由于铝的表面有一层致密的氧化膜，因此把铝放入到稀盐酸中，稀盐酸首先和氧化膜反应，再和金属铝反应生成气泡，故答案为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（3）通过题意不难看出，该同学只能验证出金属铝的活动性比铜和铁强，但铜和铁的活动性但无法验证出，因此为验证这两种金属的活动性顺序，可补充铁和稀硫酸的反应或铁和硫酸铜溶液的反应等，故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（合理即可）

点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而加强学生对金属活动性顺序的理解和应用．