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    初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
    （1）样品中碳酸钙的质量；______
    （2）样品中氧化钙的质量分数；______
    （3）样品中钙元素的质量分数．______．
    根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，
    设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100              44
    x                0.44g
    100
    x
    =
    44
    0.44g

    x=1g，
    所以氧化钙为：6.6-1=5.6克，
    所以氧化钙质量分数为：
    5.6
    6.6
    ×100%=84.8%
    钙元素的质量：1g×
    40
    100
    +5.6g×
    40
    56
    =4.4g
    钙元素的质量分数为
    4.4g
    6.6g
    ×100%    ≈66.7%
    故答案为：（1）1g；
    （2）84.8%；
    （3）66.7%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
      甲同学   乙同学   丙同学   丁同学
      所取石灰石样品质量（g）   10.0   10.0   10.0   10.0
      加入盐酸的质量（g）   20.0   30.0   45.0   50.0
      剩余固体的质量（g）   6.0   4.0   1.0   1.0
    试问答：
    （1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余
     
    （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是
     
    ．
    （2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
    （1）样品中碳酸钙的质量；
     

    （2）样品中氧化钙的质量分数；
     

    （3）样品中钙元素的质量分数．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaC数学公式CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
    （1）样品中碳酸钙的质量；______
    （2）样品中氧化钙的质量分数；______
    （3）样品中钙元素的质量分数．______．

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    科目：初中化学 来源：《6.3 二氧化碳和一氧化碳》2010年同步练习（1）（解析版） 题型：解答题

    初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCCaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
    （1）样品中碳酸钙的质量；______
    （2）样品中氧化钙的质量分数；______
    （3）样品中钙元素的质量分数．______．

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