【题目】学完质量守恒定律后,为加深同学们的理解,老师又演示了如下实验。
(1)实验A中天平指针会___(填“左偏”、“不变”或“右偏”)。燃烧掉的石蜡的质量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
(2)为验证质量守恒定律,某同学设计了实验B,该实验_____(“能”或“否”)达到实验目的。
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【题目】下工艺流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现 “低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福。据图分析得出下列结论中,不正确的是
A. 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
B. 液化石油气转化为二氧化碳是化学变化
C. 二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下反应的产物是混合物
D. 此工艺有利于减缓温室效应
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【题目】如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,根据他们描述的内容,试判断他们所指的化学方程式是( )
A.S+O2SO2
B.2CO+O22CO2
C.2H2+O22H2O
D.CH4+2O2CO2+2H2O
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【题目】根据图1的甲、乙溶解度曲线和图2实验现象回答下列问题:
(1)图1中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是____(填字母)。
(2)180g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃,析出的无水晶体的质量是_________g.
(3)在某温度范围内,将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中,所得现象如图2所示,则两溶液质量分数甲______(填“>”=”或“<”)乙,实验时控制温度t的范围是____ (使用图中所标字母表示)时,均能出现这种现象。
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【题目】空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮(化学式为NO)是一种无色气体,熔点-163.6℃,沸点151℃,密度比空气略大,微溶于水。NO不稳定,易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO.工业上可用氨气与氧气为原料,在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气(含有CO与NO等物质)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,使CO与NO反应,生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用,是心脑血管的保护神。
依据文章内容,请回答下列问题:
(1)NO的物理性质______。
(2)NO在空气一种会转变成______。
(3)NO可用______法收集。
(4)治理NO的化学方程式为______。
(5)NO对人类有利的一面主要体现在______。
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【题目】如图所示进行有关物质的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸),正确的说法是
A. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
B. 甲处发生的反应体现了碳的还原性
C. 乙处发生的反应属于置换反应
D. 将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水,可检验乙处反应生成的二氧化碳
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【题目】锂电池广泛应用于通信、电动车行业,图①是锂元素在元素周期表中的部分信息,图②是锂原子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是____(填“A”“B”或“C”);
(2)A、B、C三种粒子中,表示阴离子的是_____(填离子符号)。
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【题目】兴趣小组为了测定某造纸厂废水样品中氢氧化钠(NaOH)的含量,向100 g该废水样品中逐滴滴加稀硫酸至恰好完全反应,共消耗硫酸(H2SO4)的质量为1.96 g。
(1)硫酸中硫元素的化合价为____。
(2)硫酸中氢元素与氧元素的质量比为____(用最简整数比表示)。
(3)计算100 g该废水样品中所含氢氧化钠的质量_____。(氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
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【题目】下列为初中化学常见气体的发生装置与收集装置,有关说法正确的是( )
A. 装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可做固液不加热制取气体的发生装置,其中装置Ⅰ的优点是可控制反应速率
B. 装置Ⅳ可作加热固体制气体的发生装置,试管口略向下倾斜是防止水槽中的水倒吸使试管炸裂
C. 若用装置Ⅴ收集CO2或O2,气体应从a端通入,这是因为CO2、O2的密度都比空气的大
D. 若用装置Ⅵ收集氢气或者氧气,气体应从c端通入,该收集方法的优点是收集的气体较纯净
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