Question

为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸倒入烧杯与锌粒接触，充分反应后再称量剩余物质及仪器；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管，放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，称量，然后使两种溶液混合，充分反应，再称量反应后的物质及仪器．三位同学得到的实验数据如下表：

编号	实验一	实验二	实验三
反应前	4.8g	112.6g	118.4g
反应后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）根据表中数据，实验一，反应后物质的质量比原镁条的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）

 

；造成上述结果的原因可能是

 

．
（2）实验二的现象为

 

．
（3）在三个实验的数据中，实验

 

的数据正确地反应了反应物与生成物之间的质量关系；写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律的实验探究

专题：科学探究

分析：（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物．镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大；
（2）根据锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气解答；
（3）根据实验的数据分析解答，根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式．

解答：解：
（1）实验一中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；
（2）锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，实验二的现象为有气泡生成；
（3）从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
答案：
（1）增大   反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量
（2）有气泡生成
（3）三   2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

点评：该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物．