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1.在氮的氧化物中,测得氮、氧两种元素的质量比为7:12,则该氧化物是(  )
A.N2O5B.N2O3C.N2OD.NO2

分析 由题意,氮、氧两种元素的质量比为7:12,据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.

解答 解:在氮的氧化物中,测得氮、氧两种元素的质量比为7:12,则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}$:$\frac{12}{16}$=2:3,则该化合物的化学式为:N2O3
故选:B.

点评 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.为了适应市场的需求,超市里出售各种类型的食盐.如含碘盐、高钙盐、低钠盐等.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种.请回答:
(1)苹果酸钠盐含有4种元素,其相对分子质量是156.
(2)苹果酸钠盐分子中碳、氢元素的质量比为48:5.
(3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.向21.88g含有少量CaCl2的稀盐酸中逐渐滴加10.6%的Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量和溶液pH的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)图中B→C段表示发生反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(2)当原溶液与Na2CO3溶液完全反应后可产生CO2的质量为0.88g,生成CaCO3的质量为1g.
(3)当加入30g Na2CO3溶液充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数为7.02%.(精确到0.01%)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

9.实验室有三种制取氧气的方法,其中包括加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰在此反应中做催化剂,收集氧气可以用向上排空气法或排水法,此反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.验证集气瓶中氧气是否满的方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明集满了氧气.

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16.物质中某元素的质量分数的计算方法如下:
例如:若求Fe2O3中铁元素的质量分数,已知Fe的相对原子质量是56,O的相对原子质量是16(常这样表示:Fe-56,O-16),Fe2O3中铁元素的质量分数计算方法即为:
(部分除以总体的百分数)[(56×2)÷(56×2+16×3)]×100%=112÷160×100%=70%
已知H-1   N-14    Cl-35.5,求NH4Cl中氮元素的质量分数.(精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.如图所示装置,如何检验装置的气密性?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液,用如图甲实验操作可完成两个实验.甲实验是除去粗盐中难溶性杂质,乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液.

回答下列问题
(1)甲实验的步骤为①④⑤(填序号),
(2)乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数偏大(填“偏大”“偏小”“不变”)
(3)经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯,提纯步骤如图乙,请根据实验步骤回答下列问题:
1.请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液.
2.步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
3.写出步骤③所涉及的反应方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.化石燃料是不可再生能源,在地球上蕴藏量是有限的,开发和有效利用新能源迫在眉睫.下列能源中属于新能源的是(  )
A.B.潮汐能C.石油D.天然气

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是(  )
序号物质杂质所用试剂和操作方法
AH2HCl通过足量的NaOH溶液,干燥
BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO32溶液,过滤
CNaCl固体Na2CO3加入足量水溶解,过滤
D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D

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