Question

某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果保留整数）

Answer 1

解：（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）设样品中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g
= x=10.6g
= y=11.7g
（3）纯碱样品中NaCl的质量═12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的总质量═11.7g+1.4g=13.1g
反应所得溶液中溶质质量分数═×100%≈16%
故答案为：（1）4.4；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g；（3）此次反应所得溶液中溶质质量分数是16%．
分析：（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数．
点评：此题是对化学方程式计算的考查，此题是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．