【题目】(4分)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是 (填写序号)。
A.从试剂瓶中取出的药品,若有剩余再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.稀释浓硫酸时,应沿烧杯壁向水中缓缓加浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌
D.将稀盐酸滴到pH试纸上,并与标准比色卡比较,测定稀盐酸的pH
E.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在右盘纸上称量
G.不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液。
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【题目】早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了。
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
(2)由于玻义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。
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【题目】(8分)在一次化学实验探究活动中,老师给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后,并经过滤得到的无色滤液,要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究,请你一同参与他们的探究活动。
【提额出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能:
A.NaOH
B.Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH
C.Na2CO3和NaOH
D.
【讨论交流】(1)上述猜想中,肯定不成立的一项是 (填猜想序号),其理由是 ;
(2)某同学取少量溶液于试管中,滴加过量稀盐酸,发现无气泡产生,说明 是不成立的(填猜想序号)。
(3)为了进一步确定溶液的成分,同学们设计实验方案,写出实验步骤以及预期现象与结论
实验步骤 | 预期现象及实验结论 |
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【题目】(8分)完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。
(1)天然气燃烧: ,该反应 (填写“放热”或“吸热”);
(2)稀硫酸除铁锈: ,溶液由无色变为 ;
(3)工业上用赤铁矿炼铁的原理: ,冶炼生铁的主要设备是 ;
(4)若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5% 的NaHCO3溶液: ;该反应的基本类型是 ;
(5)少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨: ;检验该气体可用 试纸。
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【题目】(9分)某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml,用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入NaOH固体,再用温度计测出温度为22℃。由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题:
(1)壮壮同学认为由该实验得到的结论是不科学的。理由是__________ 。
(2)根据本实验的目的,请你改进他的实验操作______________ _。
(3)子萱同学取反应后的溶液,向其中滴入酚酞试液,发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确?______理由是______________。他应补做的实验是_____________。
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【题目】(6分)化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后,对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰,化学方程式为:CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分:
I.全部是氧化钙 Ⅱ. Ⅲ.全部是碳酸钙
在老师指导下,小组同学设计如下实验,探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立,其理由是 。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是 。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立,请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想Ⅱ成立 |
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。
A.气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D.制碳酸饮料
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【题目】(5分)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
(1)用化学符号和有关数字表示:4个五氧化二磷分子 ;3个铵根离子_________
(2)指出下列化学符号中数字“2”的意义:
2Cu ;S2﹣ 。
(3)某含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质,已知其中的F元素为﹣1价,则磷元素的化合价为____价。
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【题目】将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。然后,向滤渣N中加入足量的稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象判断,下列说法中不正确的是
A.滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+ B.滤液M的颜色为浅绿色
C.滤渣N中一定没有Mg D.滤渣N的质量小于加入铁粉的质量
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【题目】某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH。
小程猜想:溶质只有NaCl
小宫猜想:溶质有NaCl、HCl
小尚猜想:溶质有NaCl、NaOH
(1)老师认为小马的猜想是错误的,其理由是_______________________________
【方案设计】小程和小宫分别设计如下方案验证各自的猜想。
方案设计者 | 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案结论 |
小程 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 | pH=7 | 小程猜想正确 |
小宫 | 取少量反应后的溶液于一支试管中,再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 小宫猜想正确 |
(2)两位同学中________________的方案正确。
【方案反思】
(3)请分析错误方案的原因:__________________________(若都正确,不作答)。
【拓展研究】
(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确,填写下列实验报告。
方案步骤 | 方案现象 | 方案结论 |
取少量反应后的溶液于一支试管中,再向试管中滴加________ 溶液 | 出现蓝色沉淀 | 小尚猜想正确 |
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