我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）
| 反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 烧杯和药品质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134,5 | 134.5 |
请计算：
(1)表中的“m”为_ g；
(2 )该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )
(1) 134.5g ..................1分
(2) 137.8g-135.6g=2.2g, 135.6g-134.5g=1.lg,
共产生二氧化碳的质量为2.2+2.2g+l.lg=5.5g ............1分
解：设石灰石样品中碳酸耗的质量为X。
CaC03 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2↑ .................1分
100 44
x 5.5g
100 x
44 5.5g
x=12.5g ..................1 分
134.5g+5.5g-25g-100g=15g ............1 分
12.5g/15g*100%=83.3% .................1分
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
说明：1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。
2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分
科目：初中化学 来源： 题型：
实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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科目：初中化学 来源： 题型：
化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ (填字母序号，下同）；
A，铝土矿 (主要成分A1203) B.钾长石(主要成分KAlSi308)
C.赤铁矿 (主要成分Fe203) D.磁铁矿 (主要成分Fe304)
(2)探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。
① 图1甲中反应现象是__ 丙中反应的化学方程式为_ ;
② 图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _ (填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_ (填物质类别）；
(3 )认识金属的制备:工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_
(4)金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品
② 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比
具有_ 的特性，可用于焊接电子元件；
③ 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。
黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 。
b.固体D为_ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
右图是硫元素的部分信息及硫原子的结构示意图。关于硫元素的有关说法不正确的是
A．硫化钠的相对原子质量为55
B．一个硫酸分子由7个原子构成
C．二氧化硫中硫元素的质量分数为50%
D．硫原子核外共有16个电子，最外层有6个电子
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科目：初中化学 来源： 题型：
在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中所学的物质．A是金属单质，C为红棕色固体粉末，B常温下为液体,D、K常温下都为气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱．图中有关反应的部分生成物没有标出
．请根据中物质的转化关系填写下列空白：
（1）C是 ，G是
（2）反应①方程式是
反应②方程式是
（3）若H为难溶性的盐，E、F→G、H的化学方程式是
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科目：初中化学 来源： 题型：
某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是： ；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案，如图I所示：
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ；
（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至 色，最终变为无色。
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ；
② ；
（4）如图Ⅱ所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表 ；②铜片表面 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。
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—铁的化合价显+3价 D.NaCO—碳酸钠