【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO的含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是
A. 曲线①表示CO含量的变化
B. 蜡烛燃烧过程中产生了CO
C. 蜡烛由碳、氢元素组成
D. 蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽
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【题目】写出下列符号中数字“2”的含义
(1) Mg2+ _________(2) CO3__________________(3) SO2 _________(4)2Cl__________
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【题目】过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源.Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2 , 化学方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.以下是某兴趣小组进行的探究活动,请回答有关问题
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(1)利用如下图所示实验装置制取氧气,看到C中溶液变浑浊,表明________.
(2)若带火星的木条复燃,能否说明CO2能与Na2O2反应生成O2, 为什么?________.若木条不复燃能否说明反应没有氧气生成,为什么?________
(3)有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种.通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是________.
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【题目】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题.
(1)写出带标号的仪器的名称:①______;②_________.
(2)实验室若用高锰酸钾制取氧气,其化学方程式为_________,选择的收集装置是________.
(3)乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小、不溶于水的气体;工业 上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水在常温 下反应制取乙炔.你认为制取乙炔应选择的发生装置是________.
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【题目】如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。
据图回答:
(1)该反应共涉及______种分子。
(2)写出该反应的化学方程式________。
(3)从图中你还能获取的微观信息是__________。
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【题目】化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝,资源循环利用。例如将燃料进行如下循环:,这样既可解决能源问题,又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为
A. (1)为物理变化,(2)为化学变化 B. 均为化学变化
C. (1)为化学变化,(2)为物理变化 D. 均为物理变化
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【题目】用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解某金属M后得到一种物质:HMCl4,则下列物质所含M元素的化合价与HMCl4不同的是( )
A. M2O3 B. M2Cl3 C. M(NO3)3 D. M2(SO4)3
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【题目】2018年3月22日是第二十六届“世界水日”,今年的宣传主题是“实施国家节水行动,建设节水型社会”,请回答下列问题:
(1)下列物质属于纯净物的是_________ (填字母序号)。
A.自来水 B.冰水混合物 C.河水 D.蓝墨水
(2)生活中,人们常采用________的方法,既降低水的硬度,又杀菌消毒。
(3)请你列举一种生活中具体的节水措施_________。
(4)用如图所示实验装置进行电解水的试验。a试管的气体是________ ,b试管连接电源的_______极。
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【题目】空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的_____不同分离出氮气和氧气,属于___变化。
(2)写出反应②的符号表达式:____________。
(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明:碳酸氢铵具有的性质是_________(填字母)。
A.易溶于水B.有挥发性 C.受热易分解
(4)这种化肥含氮量是否达到16%呢?带着这些问题,兴趣小组的同学取了一些化肥样品,进入实验室。
(查找资料)①碱石灰能够吸收H2O和CO2,但是不吸收NH3。
②浓硫酸能够吸收H2O和NH3,但是不吸收CO2。
(性质探究)该同学设计了如下的实验装置:
①用A装置给碳酸氢铵加热,装药品前,必须进行的一步操作是____________。
②取适量碳酸氢铵加入试管,连接A、B装置,加热,B中的现象是____________,B装置内发生反应的符号表达式为____________。
(含量分析)将装置A、C、D依次连接,加入20g化肥样品,加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表:
实验前D装置的质量 | 149g |
实验后D装置的质量 | 152.4g |
③C装置的作用是__________。
④由表分析得知:反应中产生氨气的质量为_____g。
⑤通过反应的表达式可以知道:氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素),请计算此化肥含氮元素的质量分数______________。(写计算过程)
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