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    【题目】痛血康胶囊（含有草乌）用于跌打损伤、外伤出血，以及胃、十二指肠溃烂、炎症引起的轻度出血。草乌中含有少量有毒物质乌头碱（化学式CxH47NO11),已知乌头碱的相对分子质量为645。请计算：

    （1）乌头碱中氢、氮元素的质量比为_________。

    （2）含20.4g碳元素的乌头碱的质量是_________g（结果精确到0.01g）

    【答案】47:14 32.25

    【解析】

    解：乌头碱化学式为CxH47NO11，已知乌头碱的相对分子质量为645，则有12x+1×47+14+16×11=645，解得x=34。故乌头碱化学式为C34H47NO11。

    （1）乌头碱中氢、氮元素的质量比为（1×47）：14=47：14。

    （2）含20.4g碳元素的乌头碱的质量= 32.25g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组选择从空气中制取氮气，并将测量氮气的密度作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：

    （1）除去二氧化碳和水蒸气。除去二氧化碳可以选用的药品是_____，此方法属于_____变化。

    （2）除去氧气。他们分别进行了除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用_____（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是_____

    （3）分析误差。此法得到的氮气密度（标准情况下），经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：

    ①_____

    ②_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学符号表达：

    （1）两个镁离子_____；（2）碳酸铵_____；（3）5个氯分子_____；

    （4）两个氢氧根离子_____；（5）保持氮气的化学性质的最小粒子_____；

    （6）氧化铜中铜元素的化合价为+2价_____；

    （7）地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式_____；

    （8）在空气中燃烧产生大量白烟的反应_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答下列问题：

    （1）实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：______，现要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气，选择装置的组合顺序是B→______E→F （填装置编号），你选择该装置的目的是：______。

    （2）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、E，最后用装置G来收集，其中装置C中反应的化学方程式为______。装置E 的作用是：______，检验G中氧气已收集满的方法是：______。

    （3）某同学还想到实验室用装置A也能制得氧气，反应的化学方程式为：______。

    （4）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图2装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到______。

    A 长颈漏斗下端管口产生气泡 B 长颈漏斗内液面上升

    C 瓶中液面明显上升 D 注射器内有液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。回答问题：

    （1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程, 用氯化钠溶液模拟该过程 (如图1所示)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是___(填字母序号,下同)，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是___.

    （2）图2为硒酸镉的溶解度曲线。t ℃时，将15g硒酸镉加入____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高硒酸镉溶液中溶质的质量分数，进行的操作是_________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请你根据提供的信息回答有关问题。

    （1）天然气是一种理想的燃料。天然气的主要成分是甲烷（CH4），在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，写出反应的化学方程式：_____，其燃烧的过程是将_____能转化为_____能。

    （2）燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故。请回答：

    ①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的_____进入人体；

    ②你认为，在使用燃气热水器等时，要注意的是（写一点）：_____；

    ③CO虽然有毒，但有很多重要用途，其一是可作燃料，可用化学方程式表示为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

    A. t2℃时，甲的溶解度为50

    B. 乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

    C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温到tl℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

    D. ti℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，升温到t2℃，分别加入20 g的甲、乙，一定可以得到甲、乙的饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有等质量的甲、乙、丙三种固体的试管中，分别加入等量的水，充分溶解后，甲、乙还有剩余，丙全部溶解。然后将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲没有明显变化，乙全部溶解，丙有固体析出。如图1所示。请回答：

    （1）烧杯里的三个试管中，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。

    （2）图2中能表示丙物质的溶解度曲线的是_____（选填“a”、“b”或“c”）。

    （3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是

    A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液

    B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%

    C. 必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液

    D. 将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙

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