家庭厨房就是一个充盈的化学小世界.“柴米油盐酱醋糖包含着许多化学内容:(1)家庭厨房中的“柴趋向洁净.有煤气.液化石油气.还有CH4等．(2)米.面的主要成分是淀粉.化学式为(C6H10O5)n.氢氧元素的质量比为1:8．(3)超市货架上的食盐品种丰富.有锌盐.钙盐.硒盐.加碘盐等等．这些食盐中含的锌.钙.硒.碘等是指元素．(4)热水瓶内的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．

家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有CH₄（主要成分的化学式）等．
（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，氢氧元素的质量比为1：8．
（3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素）元素．
（4）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用食醋（填一种调味品名称）除去．
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．
（6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是隔绝空气，从而防止食品变质．
（7）茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是①CO₂；②N₂等．
（8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是B．A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
（9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某味精包装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．
查资料：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
实验过程：①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．
Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上标注的含量是否相符？

分析（1）根据天然气的主要成分作答；
（2）根据淀粉的化学式（C₆H₁₀O₅）_n即可作答；
（3）根据元素的概念作答；
（4）根据碳酸钙和醋酸的化学性质作答；
（5）根据木炭有吸附功能作答；
（6）（7）许多微生物在有氧条件下才能生长繁殖，而隔绝空气、可以抑制微生物的生长；充入氮气或二氧化碳既可以防止食品变质，又可以保证茶叶和膨化食品不被挤压；
（8）根据题意并结合铁粉的化学性质作答即可；
（9）Ⅰ、根据过滤操作所用到的仪器作答；
Ⅱ、根据化学方程式NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃计算．

解答解：（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有甲烷等；
（2）氢氧元素的质量比为：10n：（5n×16）=1：8；
（3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指元素；
（4）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用食醋除去；
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．故填：吸附．
（6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是隔绝空气，从而防止食品变质．故填：隔绝空气．
（7）茶叶、膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是二氧化碳、氮气等无毒的性质稳定的气体，这种包装和真空包装的区别在于真空包装是不怕挤压的物品，而充气包装的物品本身易碎、怕挤压或者是需要保持外观的．故填：①二氧化碳；②氮气．
（8）铁粉可以与氧气、水发生化学反应生成铁锈，可作“双吸剂”．
（9）Ⅰ、过滤操作所用到的仪器有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗，
故答案为：漏斗．
Ⅱ、设氯化钠的质量分数为x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
10gx 5.74g
$\frac{58.5}{10gx}=\frac{143.5}{5.74g}$
解得：x=23.4%
而包装上氯化钠≤20%，
故答案为：不相符．
故答案为：
（1）CH₄；
（2）1：8；　
（3）元素；
（4）食醋；
（5）吸附；
（6）隔绝空气；
（7）①CO₂；　　②N₂；
（8）B；
（9）漏斗；不相符．

点评此题考查了我们生活中的化学，需要同学们在生活中注意观察分析．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．

练习册系列答案

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17．

某化学兴趣小组的同学为测定空气中氧气的含量设计了如图所示实验：选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积．
I．实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性．
②装入药品，连接好仪器．
③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察现象．
④等燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，观察现象．
II．实验现象记录：
（1）在步骤③中加热时观察到白磷燃烧，产生白烟．
（2）在步骤④中待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到活塞慢慢向左移动（填“左”或“右”），最终停在约10mL刻度处（取整数值）．
Ⅲ．实验结论：氧气占空气的体积分数约为$\frac{1}{5}$（或20%）．

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18．将三份质量为12g的镁，分三次在一定质量的氧气中燃烧，得到如下数据：

	第一次	第二次	第三次
所给氧气的质量/g	4	8	16
生成氧化镁的质量/g	10	20	20

（1）请写出镁在氧气中燃烧的化学反应方程式；
（2）这三次实验是否都符合质量守恒定律？
（3）第一次为什么会生成10g氧化镁而不是16g氧化镁？哪种物质有剩余？
（4）第三次为什么会生成20g氧化镁而不是28g氧化镁？哪种物质有剩余？

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15．一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解．对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是（　　）

	A．	它是熟石灰的不饱和溶液		B．	它是浓溶液
	C．	它是稀溶液		D．	它是该温度下熟石灰的饱和溶液

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2．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）图1是木炭与氧化铜的反应，该实验现象为黑色粉末变红色；澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）当观察到现象为A装置竖直放置的试管内导管口不再有气泡冒出，说明木炭和氧化铜粉末已经完全反应了．图1装置中酒精灯上罩一个铁丝见网的作用是提高了火焰的温度．
（3）同学们按图2装置进行实验，将mg的木炭点燃后放入装有ng氧气的集气瓶中，若要使木炭燃烧熄灭后，集气瓶内存在两种不同气体． $\frac{m}{n}$ 的值为$\frac{24}{32}$＞$\frac{m}{n}$$＞\frac{12}{32}$．若集气瓶中存在的气体有一种是CO，请写出木炭燃烧生成CO化学反应方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（4）通过上述实验总结碳的化学性质有可燃性、还原性．

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12．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间存在一定间隔；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）．
（2）从微观知宏观．
①如图1微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；
②如图1微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是C和E．