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    18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线． 
    （1）t1℃时，甲的溶解度为20g．
    （2）t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为甲＞乙＞丙．
    （3）t2℃时，将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加入溶剂的方法
    （4）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是33.3%
    （5）将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时C
    A．两种溶液仍是饱和溶液             B．两种溶液的质量仍相同
    C．甲溶液的溶质质量分数比丙大       D．丙溶液中溶剂的质量比甲大．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）据图可以看出，t1℃时，甲的溶解度为20g，故填：20．
    （2）据图可以看出，t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为甲＞乙＞丙，故填：甲＞乙＞丙．
    （3）t2℃时，将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加入溶剂、升高温度的方法，故填：加入溶剂；
    （4）t2℃时，甲的溶解度是50g，故将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，形成的是饱和溶液，故形成的溶液中溶质的质量分数是$\frac{50g}{100g+50g}×100%≈33.3%$，故填：33.3%；
    （5）A、将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，而丙的溶解度增大，会变成不饱和溶液，错误；
    B、由于甲析出晶体，溶液质量要变小，故两种溶液的质量不相同，错误；
    C．在t1℃甲溶液的溶质质量分数比丙大，正确；       
    D．降温的过程中溶剂的质量不变，错误；
    故填：C．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
    B．0～t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
    C．t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲
    D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是（　　）
    A．氯化钠在降温时其溶解能力反而增大
    B．氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液
    C．氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大
    D．硝酸钾的溶解度比氯化钠大

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．请根据氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
    （1）盐酸在水溶液中离解成H+和Cl-；
    氢氧化钠在水溶液中离解成Na+和OH-；（均填写离子符号）
    （2）反应后溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-；（填微粒符号）
    （3）根据下图写出该化学反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （4）以下关于该反应的说法正确的是ABCD（多选）
    A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水
    B．反应前后元素的种类没有改变
    C．反应前后元素的化合价没有改变
    D．反应后溶液的pH=7．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）合成有机高分子材料日常生活中用得最多的是塑料、合成纤维、合成橡胶等．
    （2）复合材料包括：钢筋混凝土、搪瓷反应釜、玻璃钢、轮胎等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．人的胃液中含有盐酸能帮助消化，胃酸过多会导致胃部不适成疼痛，这时应服用碱性药物（如氢氧化铝等），以降低胃液中胃酸含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

    试推断：
    （1）写出C、D各物质的化学式：CFe3O4；   DH2．
    （2）写出①反应的化学方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，则滤液中溶质一定是FeSO4，（写化学式），滤渣一定是Cu 和 Fe（写化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）
    A．
    向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
    B．
    向一定质量的稀硫酸中加入锌片
    C．
    加热一定质量的高锰酸钾固体
    D．
    向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．请回答：
    （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要收分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
    （3）铁锈的主要成分是Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈．写出盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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