Question

甲醇是一种具有酒精气味的剧毒液体．现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：
8CH₃OH+xO₂mCO₂+2CO+16H₂O，完全反应后至常温常压状况下，容器内余下的液体为3.6g．求：
（1）化学计量数x的值
（2）该反应生成CO₂的质量．

Answer 1

解：（1）依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；
反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+2=8，故m=6；反应前氧原子的个数是8+2x，反应后为2m+2+16，则有8+2x=12+2+16，解得x=11，故方程式应为8CH₃OH+11O₂6CO₂+2CO+16H₂O；
（2）完全反应后至常温常压状况下，容器内余下的液体为3.6g，则可知水的质量是3.6g，设生成的二氧化碳质量是y
8CH₃OH+11O₂6CO₂+2CO+16H₂O
264 288
y 3.6g

y=3.3g
答：（1）化学计量数x的值为6；（2）该反应生成CO₂的质量是3.3g．
分析：（1）依据质量守恒定律的有关应用解答即可；
（2）依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量；
点评：此题是对化学反应方程式计算的考查，解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用，属基础计算考查题；