Question

【题目】人类应合理利用和开发金属资源。金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铝是地壳中含量最高的???（填“金属”或“非金属”）元素，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是???。（写出反应的化学方程式）
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜???（填“大”或“小”），抗腐蚀性能更???（填“弱”或“强”）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有??? ， 发生反应的化学方程式???（任写一个即可）。

Answer 1

【答案】
（1）金属,4Al+3O2=2Al2O3
（2）大,强
（3）铁、铜,Zn+Cu(NO3)2 = Cu+Zn(NO3)2 ［或Zn+Fe(NO3)2 = Fe+Zn(NO3)2］
【解析】（1）铝是地壳中含量最高的金属元素；
（2）铝和氧气常温下反应生成致密氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，反应方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 ；
（3）物质的组成和结构决定物质的性质。相对于纯金属，合金的组成和结构不同与纯金属，所以其性质改变，合金的硬度比纯的金属大；抗腐蚀性能更强；三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，剩余的锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，所以充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明Cu(NO3)2和Fe(NO3)2都完全反应，则滤渣中一定含有铁和铜，发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2 = Cu+Zn(NO3)2 ［或Zn+Fe(NO3)2 = Fe+Zn(NO3)2］.
所以答案是：（1）金属；4Al+3O2=2Al2O3；（2）大；强；（3）铁、铜；Zn+Cu(NO3)2 = Cu+Zn(NO3)2 ［或Zn+Fe(NO3)2 = Fe+Zn(NO3)2］.
【考点精析】根据题目的已知条件，利用合金的定义与性能和金属材料的选择依据的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．