分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量,进而计算出碳酸钙的质量分数、所得溶液的溶质质量分数.
解答 解:(1)由质量守恒定律,反应中生成二氧化碳的质量是10g+90g-97.14g=2.86g.
(2)设参加反应碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.86g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.86g}$ x=6.5g.
10g蛋壳中碳酸钙的质量分数是$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%.
(3)$\frac{111}{44}=\frac{y}{2.86g}$ y=7.125g
应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数是$\frac{7.125g}{6.5g+90g-2.86g}$×100%≈7.6%.
答:(1)反应中生成二氧化碳的质量是2.86g;(2)10g蛋壳中碳酸钙的质量分数是65%;(3)应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数是7.6%.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键.
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A. | ①和②化学性质相似 | B. | ②和⑤属于同一周期的原子 | ||
C. | ①③④具有相对稳定结构 | D. | ①④⑤⑥属于非金属元素的原子 |
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物质类别 | 物质名称 | 化学式 | 用途 |
酸 | 氯化氢 | HCl | 除铁锈 |
碱 | 火碱 | NaOH | 除油污 |
碱 | 氢氧化钙 | Ca(OH)2 | 改良酸性土壤 |
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