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    17．某工厂排放的废水经测定pH为3，为治理废水，需将pH调至8．为此，可向该废水中加入适量的（　　）
    A．生石灰B．硫酸C．水D．废铜屑

    分析 某工厂排放的废水经测定pH为3，小于7，说明废水显酸性，将pH调至8，可以加入能与酸反应、显碱性的物质处理其中的酸性物质，据此进行分析判断．

    解答 解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与废水中的酸性物质发生中和反应；且生石灰价格低廉，能治理废水、将pH调至8，故选项正确．
    B、加入硫酸，会使废水酸性增强，故选项错误．
    C、加水，会使废水的酸性变弱，但不能将pH调至8，故选项错误．
    D、铜不与废水中的酸反应，不能将pH调至8，故选项错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不是很大，考查了废水的处理，熟练掌握所加的试剂能与酸且价格低廉的原则是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．
    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，它们都是不可（填“可”“不可”）再生的能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，该物质的主要成分是CH4（填化学式）（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下发生的反应，其微观示意图如图所示：

    ①该反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2↑．
    ②该反应生成物的分子个数比为1：1．
    （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
    ①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
    ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;烧燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某兴趣小组同学按照下图实验装置进行实验，请回答相关问题：
    （1）你认为设计该实验是为了测定空气中氧气的含量；
    （2）实验过程中，下列操作不妥的是④；（填序号）
    ①检查装置的气密性      ②实验前夹紧止水夹
    ③冷却后再打开止水夹    ④选用教室里的空气
    （3）通电使红磷燃烧，燃烧的现象是红磷燃烧产生大量的白烟并放热，该反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
    （4）红磷燃烧了一段时间后，自动熄灭了，原因可能是集气瓶里的氧气消耗完了（或剩余氧气极少很难支持红磷燃烧了）；
    （5）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约五分之一处．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，不正确的是（　　）
    A．白酒和白醋--闻气味B．棉线和羊毛线--灼烧，闻气味
    C．黄铜和黄金--观察颜色D．食盐和苏打--加醋，观察现象

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．
    为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
    （写后继实验操作和现象），证明碳酸盐的存在当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】抗酸药为什么嚼碎比整片服用效果好？
    【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用疗效快．
    【设计实验】
    实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将一片研碎的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
    【拓展探究】（1）氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，但氢氧化钠，氢氧化钙等物质却不能制成抗酸药，原因是有较强的腐蚀性．
    （2）钡餐是X光透视常用的造影剂，检测者服用的钡餐主要成分是硫酸钡，若改用碳酸钡会造成被检测者重金属（离子）中毒，请用化学方程式表达中毒的原理：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下属于化学研究内容的是（　　）
    A．青蛙是否属于两栖类B．寻找能治疗H1N1甲型流感的药物
    C．下一次月食的日期D．电炉发热的原理

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素．
    （1）二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字表达式是：双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    （2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
     实验编号实验目的温度催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ探究浓度对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%H2O2溶液
    甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2溶液

    （3）甲、乙两小组得出如图2数据．
    ①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．判断下列化学符号中数值“2”所代表意义，将序号填在横线上．
    A．Mg2+     b．H2O  c．2CO    d．$\stackrel{+2}{Ca}$     e．2H+
    （1）表示分子个数的是c   
    （2）表示离子个数的是e
    （3）表示离子所带电荷数的是a    
    （4）表示元素化合价的是d
    （5）表示一个分子中某原子个数的是b．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在做电解水实验时，采用了如图所示的简易装置．回答下列问题：
    （1）此装置中甲端表示正极，产生的气体是乙端表示负极，产生的气体是氢气．
    （2）水通电后发生变化的反应方程式为2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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