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(2013?连云港一模)某K2CO3样品,一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO32杂质中的一种或两种,将13.2g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是(  )
分析:取样品加入水中,全部溶解,则不可能硝酸钡,加入氯化钙能产生沉淀,然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在.
解答:解:样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钡,假设13.2g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x,则有
K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138          100
13.2g         x
138
13.2g
=
100
x

x=9.57g
假设13.2g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100
13.2g          y
106
13.2g
=
100
y

y=12.45g
根据上述解答可知道:含有一种杂质的情况是:只能是含有硝酸钾,而不能含有碳酸钠.若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于9.57g小于12.45g,而实际只得到9g,故不可能含有碳酸钠,所以一定含有硝酸钾.
含有两种杂质是:是硝酸钾和碳酸钠的混合物.
故可以知道在该硝酸钾样品中一定含有硝酸钾,分析所给的选项可以知道选项C是正确的.
故选C.
点评:本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行,判断混合物的组成时,要采用极值法和平均值法.
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