Question

【题目】某同学为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：

①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；

②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应)，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答：

(1)由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：__________；

(2)每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为____________.

(3)若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____________。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)

Answer 1

【答案】 反应物间的接触面积 4.4 g 10.5%

【解析】(1)反应物间的接触面积越大，反应速度越快。(2)根据图像可知，每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为4.4 g 。(3)设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，每份石灰石样品所含碳酸钙的质量为y。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

y x 4.4 g

=，解得x=11.1g = ，解得y=10g

根据质量守恒定律，恰好反应时，所得溶液的质量为：10g+ l00.0g- 4.4 g=105.6g

恰好反应时，所得溶液的溶质质量分数为： ×l00% = 10.5%