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酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。

(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有          生成。

(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:

实验操作

测定结果

白色固体成分

用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是                                                                    

                                                                   

pH>7

CaCl2

实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:

部分物质的溶解性表(室温)

OH

Cl

SO

CO

H

溶、挥

溶、挥

Ba2

不溶

不溶

Ca2

微溶

微溶

不溶

Mg2

不溶

微溶

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?

②加入Na2CO3溶液的目的是什么?

③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。

1.(1)水(或难电离物)

实验操作

测定结果

白色固体成分

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把
试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

(1分)

CaCl2、Ca(OH)2
(1分)

pH 7
(1分)

(3)①用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2   

③过量的NaOH和Na2CO3未除去,还应加人适量的盐酸。

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应.
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有
水(或难电离物)
水(或难电离物)
生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性.请填写下表:
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
pH>7
CaCl2、Ca(OH)2
CaCl2、Ca(OH)2
pH≤7
pH≤7
CaCl2
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质.
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶.请回答:
                              部分物质的溶解性表(室温)
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥
Ba2+ 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充.
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似.“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量.请计算:用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应.
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有
 
生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性.请填写下表:
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
 
pH>7
 
pH≤7 CaCl2
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.

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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(河南卷)化学(解析版) 题型:探究题

酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。

(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有               生成。

(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:

实验操作

测定结果

白色固体成分

用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是                                                                   

                                                                    

pH>7

 

 

CaCl2

 

实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:

部分物质的溶解性表(室温)

 

OH

Cl

SO

CO

H

 

溶、挥

溶、挥

Ba2

不溶

不溶

Ca2

微溶

微溶

不溶

Mg2

不溶

微溶

 

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?

②加入Na2CO3溶液的目的是什么?

③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。

(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?

 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应.
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有______生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性.请填写下表:
实验操作测定结果白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是______pH>7______
______CaCl2
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质.
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶.请回答:
               部分物质的溶解性表(室温)
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥
Ba2+不溶不溶
Ca2+微溶微溶不溶
Mg2+不溶微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充.
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似.“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量.请计算:用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?

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