【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是______、_______(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为___________。
(3)“操作a”的名称是__________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是__________。(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是__________,“醇洗”的目的是______________。
【答案】Cu2+ Cl- SO3+H2O═H2SO4 过滤 NaCl 能够除去可溶性杂质 可以除去水,防止在后续步骤中CuCl变质
【解析】
(1)硫酸铜和氯化钠一起溶解,两种物质不反应,所以“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是 Cu2+、Cl-。
故填:Cu2+;Cl-。
(2)产生的SO3迅速与水化合生成硫酸,该反应的化学方程式为:SO3+H2O═H2SO4。
故填:SO3+H2O═H2SO4。
(3)“操作a”的名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离;
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是NaCl。
故填:过滤;NaCl。
(4)可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质,“醇洗”的目的是可以除去水,防止在后续步骤中CuCl变质。
故填:能够除去可溶性杂质;可以除去水,防止在后续步骤中CuCl变质。
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【题目】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如下图所示。同学们 对这包久置的“双吸剂”固体 样品很好奇,设计实验进行探究。
(提出问题)久置“双吸剂”固体的成分是什么?
(查阅资料)
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2;
②碱性的 Na2CO3 溶液可以与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应。
(作出猜想)久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3。
(定性研究)小明取少量样品放入试管中,加入一定量的稀盐酸,发现,试管中固体质量逐渐减少,生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体,得到浅绿色溶液,他初步判断:样品中一定含有_______,一定不含 Fe2O3
(实验质疑)小组同学谈论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是_______,(用化学方程式表示)
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
(定量研究)取 3g 样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照下图流程进行实验,请回答相关问题:
(1)操作二、操作三名称是_______。
(2)固体 I 的成分是_______。(填物质化学式,下同);
(3)写出生成固体Ⅱ的化学方程式_______。
(实验反思)结合上面的实验,下列说法正确的是_______(填字母序号)
A.对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合
B.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生
C.定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3
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【题目】国家宝藏是央视于2017年底推出的大型文博探索节目,节目中展示了大量中华瑰宝,其中有大量金属材料。
下列选项中,不属于金属材料的有______填序号,下同。
A越王勾践剑 曾侯乙编钟 C洛神赋图 “瓷母”釉彩大瓶
越王勾践剑因剑身镀有含铬金属而千年不变形、不生锈,镀铬的作用有______
A.隔绝空气 增强硬度 增强导热性 提高耐磨性
皿天全方罍堪称是“方罍之王”,是古代青铜器的一种,青铜是由铜与锡制成的合金。现有铜丝和锡丝,下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有______
A.稀盐酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氯化镁溶液
铝是近几十年来应用仅次于钢的金属。将一定量的铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质,则滤渣中一定含有______填物质名称写出该过程中首先发生的化学反应方程式______。
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【题目】下列有关化反应C2H4+3O22X+H2O的说法中,正确的是( )
A. 该反应属于化合反应
B. 两种反应物的质量比为28:32
C. 氧气中氧元素的化合价为﹣2价
D. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2
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【题目】砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法正确的是
A. 属于非金属元素 B. 原子的核内质子数是31
C. 原子的核内中子数是31 D. 1个镓原子的质量为69.72g
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【题目】甲、乙、丙是三个实验的示意图,请根据图中发生化学反应的现象及化学反应原理,进行总结、归纳并回答下列问题:
(1)甲实验的化学方程式:_____,丙实验的化学方程式:_____。
(2)丙实验铁丝绕成螺旋状的目的_____,丙实验的现象是_____。
(3)乙实验放水的作用:_____,丙实验放水的作用:_____。
(4)所发生的三个反应有多个共同的特点,分别是:
①_____;②_____③_____。
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【题目】烧杯盛有一定质量的碳酸钾和碳酸钙的固体混合物,向其中加入20g 的稀盐酸,恰好完全反应,将气体通入足量澄清石灰水中(气体全部被吸收),过滤,测得溶液质量减少2.8g。则所用稀盐酸的溶质质量分数是 ( )
A. 7.3%B. 18.25%C. 14.6%D. 23.2%
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【题目】附加题,说明:本题不在总分内,有兴趣的同学自愿完成。
化学兴趣小组用如图所示装置研究两个问题(夹持装置已略去)。
(1)研究燃烧的条件
[步骤1]向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口没入热水中,白磷不燃烧。
[步骤2]打开关闭,将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为______,此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件。它是______
(2)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸,B中盛有碳酸钠固体,C中盛有氢氧化钠溶液。
[实验1]打开关闭,将A中的溶液滴入B中,,气球明显鼓起。打开,关闭,一段时间后,气球没有明显变瘪。
实验1没出现预期的实验现象,改进后重新加入药品进行实验2。
[实验2] 打开,关闭,将A中的溶液滴入B中,用燃着的木条放在上方的导管口处,木条熄灭。上述实验操作的目的是______。然后进行后续实验,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,后续实验的操作及现象是______,写出二氧化碳和氢氧化钠反应的反应的化学方程式:_________
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【题目】下列实验能用下图表示的是
A. 向稀盐酸中加入镁条 B. 向一杯饱和的石灰水中加入氧化钙
C. 向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 向过氧化M溶液中加入二氧化锰
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