Question

将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是

1. A.
   Mg与Al
2. B.
   Mg与Fe
3. C.
   Fe与Zn
4. D.
   Al与Zn

Answer 1

D
分析：分析题意可知，要使金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，该金属粉末的可能组成应该是独自与硫酸反应生成0.3g氢气所需的质量，一个大于6.36g，一个小于6.36g．
解答：Mg、Al、Fe、Zn四种物质分别与硫酸反应，生成0.3g氢气所需的质量为：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
24 2 54 6 56 2 65 2
3.6g 0.3g 2.7g 0.3g 8.4g 0.3g 9.75g 0.3g
由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：Mg与Zn，Mg与Fe，Al与Fe，Al与Zn；
故选BD．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，所需的金属与硫酸反应的情况，以及所应具备的条件．