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1.室温下,将20g氯化钠固体放入80g水中,充分搅拌,食盐固体全部溶解. 请你计算:
(1)所得溶液的溶质质量分数是多少?
(2)若将该溶液变为10%的氯化钠溶液,需要加水多少克?

分析 (1)根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%,进行分析解答.
(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,结合题意进行分析解答.

解答 解:(1)溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%,将20g氯化钠固体放入80g水中,充分搅拌,食盐固体全部溶解,所得溶液的溶质质量分数是$\frac{20g}{20g+80g}×$100%=20%.
(2)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,
则(20g+80g+x)×10%=20g          x=100g.
故答案为:(1)所得溶液的溶质质量分数是20%;(2)需要加水100g.

点评 本题难度不大,掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在.

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14.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大,其构造如图1所示.
(1)根据如图1判断,属于金属材料的是铜帽或锌桶.(填一种)
(2)易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰,提纯氯化铵固体的实验步骤是:溶解、过滤、结晶;三种操作都使用到了哪种玻璃仪器玻璃棒.
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图2所示.
已知:Cu+H2O2+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+2H2O
下列说法正确的是BCD.
A.溶液B与溶液F中所含溶质相同          B.过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应
C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多     D.A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种.

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15.将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法有(  )
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9.物质的用途与性质密切相关.下列说法错误的是(  )
A.铜常用于制导线,是因为铜有良好的导电性
B.汽油、洗洁精都可去除油污,是因为它们能将油污溶解
C.氮气可用于食品防腐,是因为氮气的化学性质不活泼
D.氢气可用来作燃料,是因为氢气具有可燃性

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16.请你写出下列反应的化学方程式:
(1)镁在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO;
(2)氢气在氧气燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;
(3)氧化铝通电分解生成铝和氧气2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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6.推理是学习化学知识的重要方法,下列推理正确的是(  )
A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.碱溶液都呈碱性,因此呈碱性的溶液都是碱溶液
C.含氧化合物都含有氧元素,因此含有氧元素的化合物都是含氧化合物
D.活泼金属与盐酸反应产生氢气,因此与盐酸反应产生氢气的一定是活泼金属

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.酸碱中和反应“在烧杯内盛有约5ml的氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液振荡,然后用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入到烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌.”如图所示:
(1)滴加酚酞的作用是判断酸碱是否恰好完全中和.
(2)稀盐酸要慢慢滴入的目的是控制盐酸用量,防止过量.
(3)该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(4)某同学在实验时,把稀盐酸一次性滴加到烧杯中,溶液立即从红色变为无色,他认为酸碱恰好中和,老师对他的评价是结论不正确,你认为老师的理由是盐酸可能过量,但酸不能使酚酞变色.

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2.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.

请回答下列问题:
(1)D中x=8;
(2)A、B、C、D四种粒子中,不是相对稳定结构的是B(填序号);
(3)A与C形成化合物的化学式是MgCl2

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