【题目】X 是合成维生素A的重要原料．工业上用物质甲和乙在一定条件下反应生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表．
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | X | |
微观示意图 |
|
|
| ？ |
|
该反应中甲、乙、丙的质量比为 23：17：1．下列判断不正确的是（ ）
A.X 属于化合物B.该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为 2：3
C.物质X 中含三种元素D.该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
A、根据提供的信息可知，甲是钠，乙是氨气，钠和氨气反应生成氢气和X，X中至少含有钠元素和氮元素，属于化合物，故A正确；
B、根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1”，当生成2份质量的氢气时，消耗钠、氨气的质量分别是46份、34份，则X中钠元素质量为46份，氮元素质量=34份×
×100%=28份，氢元素的质量为：46份+34份-2份-46份-28份=4份，则X中钠元素、氮元素、氢元素的质量比为：46份：28份：4份=23：14：2，物质X中含三种元素，该反应的化学方程式为：2Na+2NH3=H2+2NaNH2，故该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为2：1，故B错误；
C、根据选项B的分析可知，物质X中含三种元素，故C正确；
D、该反应的化学方程式为：2Na+2NH3=H2+2NaNH2，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D正确。故选B。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图，两集气瓶中分别装满氨气（NH3）和氯化氢（HCl）气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后会产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。据此回答下列问题：
（1）生成白烟的变化是_________（填“物理变化”或“化学变化”），理由____________。
（2）上述实验可从微粒特性的某一角度进行解释_____________。
（3）写出该反应的化学符号或文字表达式___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，请据图完成下列问题。
（1）实验开始时，应该先通入一会CO，然后再加热Fe2O3，顺序不能颠倒，这样做的目的是________________________________。
（2）请完成下列表格中的空白内容：
位置 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
① | 玻璃管里的粉末由红色逐渐变__________ | ___________________________ |
② | 澄清石灰水变浑浊 | ___________________________ |
（3）该装置存在的主要问题是__________________，改进的具体措施是_________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验中均用到了水。
（1） A装置中，进水量偏少的原因有_____；
A 红磷加得太多
B 装置气密性不好
C 未冷却到室温就打开夹子
D 弹簧夹未夹紧
（2） B装置中，瓶中加少量水的目的是吸收_____ （填化学式），减少空气污染。
（3） C装置中，瓶中加少量水的目的是_____；
（4） D实验中，玻璃棒的作用是_____；
（5） D实验中，如进行下列错误操作，可能导致滤液浑浊、过滤失败的有_____ （填字母）。 .
A 滤纸没有紧贴漏斗壁
B 玻璃棒下端重重戳在一层滤纸处
C 漏斗内液面高于滤纸边缘
D 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（化学式为 C2H5OH）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。醋酸具有酸性，能使紫色石溶液变红。无水硫酸铜固体遇水变蓝。现对乙醇与氧气反应进行探究。
（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
铜丝灼烧后生成的黑色物质是_________，铜丝除了给反应加热外，还起到____________作用。
（提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？
（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2 猜想二：CO2 猜想三：醋酸（C2H4O2）
（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：
小兵认为清想一不正确，判断的依据是_______________。
小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_______________。
小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
（探究活动二）小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后______________。
同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，震荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C2H40）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式__________。
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【题目】在 200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入 150 g 盐酸时溶液 pH＝7．求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数________；
（2）若所用盐酸由 36.5%（密度为 1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少________？
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【题目】生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%）。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，反应后则得总质量比反应前减少0.2g。通过计算回答该铁合金是生铁还是钢__________________? （ 写出计算过程，结果精确到0.1%）
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【题目】阅读下列短文中的材料，回答有关问题：
温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。为此科学家提出：制定措施限制二氧化碳过多的排放，即“低碳”。具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；或将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源。研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的 CO2 转化成甲醇（CH4O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料。总之，我们要积极采取有效措施， 保护好人类赖以生存的大气环境。
（1）甲醇（CH4O）属于_____（填字母序号）。
A 单质 B 氧化物 C 化合物
（2）大气中二氧化碳气体逐年增加的主要原因是_____。
（3）研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的 CO2 转化成甲醇（CH4O）和氧气，试写出该转化的化学反应方程式:_____。
（4）将二氧化碳捕获，并有效地利用二氧化碳也是减缓温室效应的措施之一，二氧化碳在生活中的用途有_____（答一点即可）。
（5）在日常生活中你是如何做到“低碳”的？_____。
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【题目】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示：
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_____（填“只有反应前”或“只有反应后”或“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据：
②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_____；发生反应的化学方程式是_____。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其它操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_____（填序号）。
A 该反应前后原子的种类、数目变少
B 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C 空气的浮力作用干扰了实验结果
D 生成气体的反应不遵守质量守恒定律
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