Question

小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小强共同探究。

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，

打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是      。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是                               ，仪器a的名称是            。

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)₂。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：              　

　　　                                           。

请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

实验步骤	可能出现的现象	结论
		CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
	CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成

（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：                                                 。

（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论　　　　　　　　　　

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Answer 1

（1）氧气      增氧      烧杯

（2）反应前后元素种类是不变的，反应前还有氢元素那，故生成物补可能就是氧化钙。

通入二氧化碳，  出现白色浑浊     （ 实验合理设计即可）

（3）2CaO₂+2H2O===2Ca(OH)₂+O₂↑

（4）反应放热

解析:（1）能使木条复燃的是氧气，所以养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙可以增加氧气，仪器A的名称为烧杯。

（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类是不变的，反应前还有氢元素那，故生成物不可能就是氧化钙。可以加入二氧化碳或碳酸钠等，产生了白色沉淀，即可证明氢氧化钙的纯在，也就证明反应生成了氢氧化钙。

（3）过氧化钙和水反应的化学方程式2CaO₂+2H2O===2Ca(OH)₂+O₂↑

（4）烧杯中有气泡产生，说明容器内部气压变大，该反应也就是放出大量的热。