Question

（3分）过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：

（1）生成氧气的质量为_____g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量。

（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。

 

Answer 1

（1）3.2；（2）16g；（3）60g

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律知，反应物减少的质量为生成的氧气的质量，故生成氧气的质量为3.2g

（2）【解析】
设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

　156　　　　　　160　　32

　x　　　　　 　　y　　 3.2g　　

解得x＝15.6g，y＝16g

反应后所得溶液中溶质的质量为16g

（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g

答：反应后所得溶液中溶质的质量为16g，将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量为60g

考点：质量守恒定律、化学方程式的计算、有关溶液的计算